Les mesures de concentration sont une partie importante de la chimie, car elles permettent de comprendre la quantité de substance présente dans une quantité donnée de solution. Il existe de nombreuses façons de calculer la concentration, mais la plupart d'entre elles dépendent du nombre de moles (une mesure d'une quantité spécifique de toute substance) de la substance dissoute (appelée soluté) par litre de solvant (le liquide la dissolution). La normalité est une mesure de concentration qui est parfois utilisée pour les sels, les acides et les bases, car elle décrit avec précision la quantité de chaque type d'ion dans une solution.
Peser la quantité de soluté (la chose à dissoudre) en utilisant une échelle numérique. Votre poids doit être mesuré en grammes.
Calculez le poids molaire du soluté. Ceci peut être calculé en additionnant le poids molaire de chaque composant du soluté. Par exemple, une mole du sel MgCl2 est constituée de 1 mole de magnésium (avec un poids molaire de 24,3 grammes par mole) et de 2 moles de chlore (avec un poids molaire de 35,5 grammes par mole). En conséquence, le poids molaire de MgCl2 est de 95,3 grammes par mole.
Divisez la quantité de soluté de l'étape 1 par le poids molaire du soluté pour obtenir le nombre de moles de soluté que vous avez. Par exemple, si vous aviez 95,3 grammes de MgCl2 à l'étape 1, puis divisé par le poids molaire de MgCl2, vous constateriez que vous avez 1 mole de MgCl2.
Diviser le nombre de moles du soluté par le volume dans lequel ils sont dissous. Cela vous donnera la normalité de la solution. Les volumes peuvent généralement être mesurés en utilisant un morceau de verrerie appelé un cylindre gradué. Par exemple, si vous avez 95,3 grammes de MgCl2 (qui est une mole de MgCl2) dissous dans 1 litre d'eau, alors votre normalité serait de 1N. N signifie "normal", qui est l'unité de normalité.
Lorsque vous calculez la normalité des ions individuels dans une solution, multipliez la normalité que vous avez calculée à l'étape 4 par le nombre de chaque type d'ion présent dans ton soluté. Par exemple, une solution 1N de MgCl2 aurait des ions magnésium présents à 1N (car il y a une molécule de magnésium dans MgCl2) et aurait des ions chlorure présents à 2N (car chaque molécule de MgCl2 a 2 ions chlorure).
