Un aliment de base commun dans de nombreuses maisons et salles de classe de sciences, le bicarbonate de sodium est plus communément connu sous le nom de bicarbonate de soude. Comme tous les types de matière, le bicarbonate de sodium a des propriétés physiques et chimiques définitives qui peuvent être observées ou quantifiées. Ces propriétés comprennent l'apparence du bicarbonate de soude et le comportement chimique.
Composition moléculaire
Le bicarbonate de sodium est un mélange de carbone, de sodium, d'hydrogène et d'oxygène. Une molécule contient un atome de carbone, un atome de sodium, un atome d'hydrogène et trois atomes d'oxygène pour une formule moléculaire de NaHCO 3 ou de CHNaO 3. Basé sur des poids moléculaires, le bicarbonate de sodium est composé de 57,1% de sodium, 27,4% d'oxygène, 14,3% de carbone et 1,2% d'hydrogène. Propriétés physiques observées Les propriétés physiques d'une substance sont caractéristiques de cela peut être observé sans modifier la composition ou l'identité de la substance. Les observations sur l'apparence du bicarbonate de sodium telles que la couleur, l'odeur, le goût et l'état de la matière sont toutes des propriétés physiques. Le bicarbonate de sodium est une poudre cristalline blanche qui forme parfois des grumeaux. Il est inodore et a un goût amer et salé. À température ambiante, c'est un solide. La solubilité, ou la capacité d'une substance à se dissoudre dans l'eau, est également une propriété physique. Le bicarbonate de sodium est soluble dans l'eau et peut être séparé de l'eau par évaporation. Propriétés chimiques vérifié Les propriétés chimiques décrivent les observations d'une substance en fonction de sa capacité à modifier sa composition chimique. La décomposition et le pH sont deux propriétés chimiques communes du bicarbonate de sodium. La concentration d'ions hydrogène (H +) dans une solution est une propriété chimique appelée pH. L'échelle de pH varie de 0 à 14. Un pH inférieur à 7 indique un acide, une valeur de 7 est neutre et une valeur supérieure à 7 est considérée comme alcaline. Une solution molaire de bicarbonate de soude à 1% dans de l'eau à température ambiante a un pH de 8,3. Ce nombre indique que le bicarbonate de soude est alcalin, ce qui explique son goût amer. La décomposition est le processus qui utilise la chaleur pour décomposer une substance en composants plus simples qui sont différents de la substance d'origine. Lorsqu'il est chauffé à une température supérieure à 50 degrés C (122 degrés F), le bicarbonate de sodium se décompose ou se sépare pour former principalement du dioxyde de carbone (CO 2) et de l'eau (H 2O) avec des traces de carbonate de sodium (NaCO 3). La décomposition est un changement chimique. Utilisations du bicarbonate de sodium Certaines des propriétés physiques et chimiques du bicarbonate de sodium ont des applications utiles. L'alcalinité du bicarbonate de soude le fait réagir avec les acides. Cette propriété rend le bicarbonate de sodium utile pour la cuisson, le nettoyage et la désodorisation. De nombreuses mauvaises odeurs sont causées par les acides, et le bicarbonate de soude neutralise ces odeurs lorsqu'il réagit avec elles. Le gaz libéré lors d'une réaction acide-base entre le bicarbonate de soude et un acide tel que la crème de tartre, le jus de citron ou l'acide lactique dans le babeurre provoque une augmentation des produits cuits. La texture abrasive des cristaux de bicarbonate de soude est utile pour nettoyer la saleté et les taches d'une variété de surfaces, y compris les dents.
