L'apprentissage des titrages constitue l'un des rites de passage pour les étudiants en chimie débutants. Dans un titrage, vous déterminez une concentration inconnue d'un échantillon en ajoutant un second réactif de concentration connue. Dans de nombreux titrages, vous utilisez un produit chimique appelé indicateur, qui vous permet de savoir quand le titrage est terminé.

Point de titrage

Lorsque vous commencez à titrer une solution chimique, vous connaissez l'identité de votre solution. chimique, mais vous ne connaissez pas la concentration de votre produit chimique. Vous vous en apercevez en ajoutant une seconde substance chimique de concentration connue qui réagira avec le premier produit chimique. Lorsque le nombre de molécules dans votre récipient de réaction correspond exactement - vous n'avez aucun excès de l'un ou l'autre produit chimique - vous avez atteint le point final de la titration. En notant le volume du deuxième produit chimique utilisé, vous connaissez le nombre de molécules du second produit chimique que vous avez ajouté. Il devrait y avoir un nombre égal de molécules de votre premier produit chimique. Cette information vous permet de calculer la concentration d'origine.

Fonction

Lorsque vous atteignez l'extrémité de votre titration, l'indicateur change de couleur. Cela se produit parce que toutes les molécules n'ayant pas réagi dépassant celles nécessaires pour atteindre le point final réagissent avec les molécules indicatrices. Cela modifie la structure de la molécule indicatrice de sorte que sa couleur change.

Choix

Les titrages acido-basiques nécessitent souvent des indicateurs de changement de couleur. Dans ce type de titrage, une solution acide réagit avec une solution basique et vous ne connaissez pas la concentration de l'une d'entre elles. Les indicateurs de ces titrages changent de couleur à un certain point de l'échelle de pH. Pour de meilleurs résultats, choisissez un indicateur dont le changement de couleur se produit autour du même pH que vous attendez à l'extrémité du titrage. Vous pouvez prédire le pH du point final et choisir votre indicateur en traçant un graphique du pH du mélange réactionnel par rapport au volume du deuxième produit chimique ajouté.

Indicateurs d'occurrence naturelle

Vous peut trouver des indicateurs de pH dans le monde qui vous entoure. Toute plante contenant des anthocyanines changera de couleur en fonction de l'acidité ou de la basicité de son environnement. Si vous traitez une feuille de chou rouge avec une solution basique, par exemple, elle deviendra bleu-vert. Certaines fleurs contenant des anthocyanes produiront des pétales de couleur différente en fonction de l'acidité du sol.

Considérations

Comme pour toute réaction en laboratoire, des températures et des pressions extrêmes peuvent entraîner le comportement de votre indicateur. d'une manière imprévisible. Sachez également que les indicateurs de pH sont un moyen imprécis de mesurer le pH de la solution. Si vous souhaitez obtenir une lecture exacte du pH, utilisez un pH-mètre.