HCl est la formule chimique qui représente l'acide chlorhydrique. Le zinc métallique réagit facilement avec l'acide chlorhydrique pour produire de l'hydrogène gazeux (H2) et du chlorure de zinc (ZnCl2). Chaque réaction chimique produit ou absorbe de la chaleur. En chimie, cet effet est décrit comme l'enthalpie de réaction. La réaction de zinc produit la chaleur et a donc l'enthalpie négative. Calcul de l'enthalpie (chaleur) est une tâche courante en chimie.

Ecrivez l'équation de la réaction chimique entre le zinc et l'acide chlorhydrique. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Connaître les enthalpies de formation pour tous les composés impliqués dans la réaction en utilisant la source donnée dans Ressources. Ces valeurs sont généralement données en kilojoules (kJ): Zn = 0 kJ HCl = -167,2 kJ ZnCl2 = -415,1 kJ H2 = 0 kJ Les enthalpies de formation d'éléments tels que Zn ou H2 sont égales à zéro.

Additionner les enthalpies de formation des réactifs de la réaction. Les réactifs sont le zinc et l'acide chlorhydrique, et la somme est 0 + 2 * (-167,2) = -334,3. Notez que la chaleur de formation de HCl est multipliée par 2 car le coefficient de réaction de ce composé est 2.

Résumer les enthalpies de formation des produits de la réaction. Pour cette réaction, les produits sont le chlorure de zinc et l'hydrogène, et la somme est -415.1 + 0 = -415.1 kJ.

Soustraire l'enthalpie des réactifs de l'enthalpie des produits pour calculer l'enthalpie (chaleur) de la réaction de zinc; l'enthalpie est de -415,1 - (-334,3) = -80,7 kJ.