Dans la matière solide, les atomes et les molécules forment une variété de structures géométriques selon la façon dont elles se combinent. Dans chaque structure, un atome central partage des électrons avec d'autres atomes ou molécules ioniques, et la forme de la structure dépend de la façon dont les électrons sont partagés. Le nombre de coordination pour l'atome central est un indicateur du nombre d'atomes ou de molécules qui forment des liaisons avec lui, et c'est un déterminant de la forme moléculaire et, finalement, des propriétés du solide. Pour les molécules liées par covalence et les complexes de métaux de transition, les chimistes tirent le nombre de coordination de la formule chimique. Ils calculent le nombre de coordination pour les solides métalliques en examinant la structure du réseau.
Molécules liées par covalence
Dans une molécule liée par covalence, les chimistes déterminent le nombre de coordination de l'atome central en comptant le nombre d'atomes liés. Par exemple, dans la molécule de méthane, l'atome de carbone central est lié à quatre atomes d'hydrogène, donc son numéro de coordination est 4. Ce nombre peut être facilement déterminé à partir de la formule chimique du méthane: CH 4. La même relation s'applique aux composés ioniques. Par exemple, le nombre de coordination de la molécule de trioxyde de carbone (CO 3) 2- est 3 et la charge de l'ion est -2. Métaux de transition , qui occupent les colonnes 3 à 12 du tableau périodique, forment des complexes avec des groupes d'atomes appelés ligands. La coordination du métal de transition est à nouveau donnée par le nombre d'atomes avec lesquels l'atome central est lié. Par exemple, le nombre de coordination du composé ionique CoCl 2 (NH 3) 4 + est 6, car l'atome central de cobalt se lie avec deux atomes de chlore et quatre atomes d'azote. Dans FeN 4 2+, le nombre de coordination est 4 parce que c'est le nombre de liaisons formées par l'atome de fer central, même si les atomes d'azote forment un complexe de réseau en se liant les uns aux autres. Dans les solides métalliques, il n'y a pas de lien clair entre les paires d'atomes, donc les chimistes déterminent la coordination de la structure en choisissant un seul atome et en comptant le nombre d'atomes qui l'entourent immédiatement. Par exemple, un atome qui fait partie d'une structure de couche peut avoir trois atomes en dessous, trois au-dessus et six l'entourant dans la même couche. Le nombre de coordination pour cet atome serait de 12. Les atomes d'un cristal solide se forment souvent en structures géométriques appelées cellules, et ces cellules se répètent à l'infini pour créer la structure cristalline. Le déchiffrement de la forme de la cellule permet de calculer le nombre de coordination, qui est le même pour chaque atome de la structure. Par exemple, une structure cubique a un atome au milieu entouré d'un à chaque coin, pour un total de huit, donc le nombre de coordination est 8. Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple d'un solide ionique, qui est celui formé par un cation (Na +) et un anion (Cl -). Dans un métal ionique, le nombre de coordination du cation est égal au nombre d'anions à proximité immédiate de celui-ci. Le NaCl est une structure cubique, et chaque cation sodium est entouré de quatre ions chlore sur le même plan, ainsi qu'un en dessous et un au-dessus, donc le nombre de coordination est 6. Pour la même raison, la coordination de chaque anion chlore est également 6.
Complexes de métaux de transition
Solides métalliques
Solides ioniques
