Les laboratoires de chimie et les pharmacies ont souvent besoin de diluer des substances concentrées dans des formes moins concentrées. Des calculs précis garantiront que la dilution contient la quantité appropriée de la substance concentrée. Lors du calcul des dilutions, il existe deux composants principaux de la dilution: le soluté et le solvant. Le soluté, également connu sous le nom d'aliquote, est la solution concentrée. Le solvant, également connu sous le nom de diluant, est l'autre liquide qui est utilisé dans la dilution.
Calculez les dilutions de rapport simples
Déterminez quelle quantité de solution finale vous aurez besoin et quelle est sa dilution le ratio devrait être. Par exemple, vous pouvez avoir besoin de 100 ml d'une dilution 1: 8.
Diviser le volume total de solution requis par le second nombre dans le taux de dilution. Ce second nombre vous indique le nombre total de parties dans la dilution, ainsi la réponse vous dira quelle est la taille de chaque partie. Dans l'exemple ci-dessus, 100mL divisé par 8 est 12.5mL.
Multipliez la réponse ci-dessus par le premier nombre dans le taux de dilution pour déterminer la quantité de soluté concentré dont vous aurez besoin. Il est commun que le premier nombre soit 1, comme dans le cas ci-dessus, donc vous aurez besoin de 12,5 ml de soluté.
Soustrayez la quantité de soluté du volume total de la solution nécessaire pour savoir comment une grande partie du solvant est requise. Dans ce cas, vous aurez besoin de 100 ml moins 12,5 ml ou 87,5 ml de solvant dans la dilution.
Calcul des dilutions de concentration
Déterminer la concentration de la solution de départ, en abrégé C1. La plupart des solutions préparées sont étiquetées avec leur concentration en poids par unité de volume ou en molarité, qui est le nombre de moles par litre. Par exemple, vous pouvez avoir une solution d'acide 0,4M.
Cherchez le volume et la concentration de la solution dont vous aurez besoin. Ce sont les abréviations V2 et C2. Par exemple, vous pouvez avoir besoin de 350 ml de solution d'acide 0,15 M.
Branchez tous les nombres dans la formule C1 x V1 = C2 x V2 et résolvez algébriquement pour trouver V1, ou le volume de solution de départ nécessaire pour faire la dilution. Dans cet exemple, vous allez résoudre 0.4M x V1 = 0.015M x 350mL pour trouver que V1 est 13.125mL.
Soustraire V1 de V2 pour savoir combien d'eau doit être mélangée avec la portion de la solution de départ . Dans l'exemple ci-dessus, 350 ml moins 13,125 ml laisse 336,875 ml d'eau nécessaire pour mélanger la dilution.
Avertissement
Respectez toujours les précautions de sécurité lorsque vous travaillez avec des solutions concentrées de produits chimiques dangereux. Des lunettes de protection, une tenue de laboratoire appropriée et une formation à la manipulation des produits chimiques particuliers utilisés vous aideront à vous protéger contre les brûlures et autres accidents.
