Les batteries sont constituées de deux réactions en demi-cellule reliées par un pont de sel et supportées dans une solution d'électrolyte. Une batterie commune est la batterie au plomb qui alimente votre voiture. Les deux demi-cellules qui fonctionnent dans ces batteries sont le plomb et les demi-cellules d'hydrogène. Une électrode est faite de dioxyde de plomb et lorsque le plomb pénètre dans la solution, les électrons s'écoulent de cette électrode à l'autre électrode où les molécules de dioxyde de plomb acceptent les électrons et les convertit en oxygène gazeux. Les deux électrodes se trouvent dans une solution d'électrolyte capable de supporter le flux électrique entre les électrodes. Les exigences pour un électrolyte doivent être fortement dissociatives en solution et capables de servir de support de charge. Dans la batterie au plomb, l'acide sulfurique et l'eau sont l'électrolyte. Il fournit également les ions sulfate nécessaires à la libération des molécules d'oxygène en solution.

Remplissez un bécher à moitié plein d'eau. Pour une solution d'électrolyte, l'eau distillée est le meilleur choix. Cela minimisera les contaminants possibles dans la solution. Certains contaminants peuvent provoquer une réaction avec les ions électrolytes. Par exemple, si vous mélangez une solution de NaCl et que l'eau contient peu de plomb, vous obtiendrez un précipité sortant de la solution. L'élimination de certains ions de la solution modifie la résistance de la solution.

Choisissez un électrolyte qui supporte le mieux l'application. Pour les batteries, vous devez sélectionner un électrolyte comprenant un élément utilisé dans l'une ou les deux demi-cellules. Par exemple, si l'une des réactions en demi-cellule est avec le cuivre, un bon choix d'un électrolyte est CuCO3 ou CuCl2. Ces deux éléments vont soutenir la demi-cellule en s'assurant qu'il y a des ions Cu2 + en solution. Vous devriez choisir un acide fort, une base forte ou le sel de l'un d'entre eux. La valeur de dissociation élevée de ces composés améliore la capacité de transport de la solution d'électrolyte.

Mesurer assez d'acide fort, de base forte ou de sel pour générer une solution d'électrolyte suffisamment résistante pour supporter les exigences de la cellule électrochimique. Si la concentration de l'électrolyte est trop faible, il peut inhiber le fonctionnement de la cellule électrochimique. La concentration d'électrolyte doit être de l'ordre de 1M. L'acide fort, les bases et les sels fonctionnent donc mieux que les acides et les bases faibles en raison du degré de dissociation plus élevé.

Ajoutez la quantité mesurée d'électrolyte à l'eau contenue dans le bécher. Remuer pour assurer un mélange complet.