Les configurations électroniques vous indiquent les orbitales électroniques occupées pour un élément donné. Ceci est important en physique et en chimie car les propriétés de la coque extérieure déterminent en particulier le comportement de l'élément. Pour le plomb, cependant, la configuration devient très longue, car le plomb a 82 électrons, et il serait donc long d'écrire en entier. Cependant, la configuration électronique "raccourcie" offre un raccourci qui fait gagner beaucoup de temps et rend la configuration plus facile à lire.

TL; DR (Trop long; N'a pas lu)

Le la configuration abrégée des électrons pour le plomb est:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2
Bases de la configuration des électrons}

Apprenez les bases de la configuration des électrons avant d'essayer d'écrire la configuration d'un élément spécifique. Les configurations d'électrons ont trois parties principales: un nombre qui vous indique le niveau d'énergie, une lettre qui vous indique l'orbitale spécifique et un nombre en exposant qui vous indique le nombre d'électrons dans cette orbitale spécifique. Un exemple de configuration d'électrons (pour le bore) ressemble à ceci: 1s ^{2 2s 2 2p 1. Cela vous indique que le premier niveau d'énergie (indiqué par 1) a une orbite (l'orbite s) avec deux électrons et que le deuxième niveau d'énergie (représenté par 2) a deux orbitales (s et p), avec deux électrons en l'orbitale s et une dans l'orbitale p.}

Les lettres orbitales dont vous devez vous souvenir sont s, p, d et f. Ces lettres représentent le nombre quantique de moment angulaire l
, mais tout ce dont vous devez vous souvenir est que le premier niveau d'énergie n'a que s orbital, le deuxième niveau d'énergie a s et p, le troisième niveau d'énergie a s, p et d, et le quatrième niveau d'énergie a s, p, d et f. Tous les niveaux d'énergie supérieurs ont des obus supplémentaires, mais ceux-ci suivent simplement le même modèle et les lettres à partir de f continuent simplement par ordre alphabétique. L'ordre de remplissage peut être difficile à retenir, mais vous pouvez facilement le rechercher en ligne. L'ordre de remplissage commence comme ceci:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Enfin, différentes orbitales peuvent contenir différents nombres d'électrons. L'orbitale s peut contenir deux électrons, l'orbitale p peut contenir 6, l'orbitale d peut contenir 10, l'orbitale f peut contenir 14 et l'orbitale g peut en contenir 18.

Donc, en utilisant les règles, l'électron la configuration pour l'yttrium (avec 39 électrons) est:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1
Présentation de la notation abrégée}

La notation abrégée pour les configurations d'électrons vous fait gagner du temps en écrivant les configurations des éléments plus lourds. Les notations abrégées utilisent le fait que les gaz nobles ont des enveloppes d'électrons externes pleines, et certaines sources l'appellent «notation de gaz noble» pour cette raison. Mettez le symbole chimique du gaz noble devant la configuration entre crochets, puis écrivez la configuration pour tout électrons supplémentaires
de la manière standard. Regardez le tableau périodique et choisissez le gaz noble (dans la colonne de droite) qui précède l'élément qui vous intéresse. Avant l'yttrium, le krypton a 36 électrons, donc la configuration de la dernière section peut s'écrire:

[Kr] 5s ^{2 4d 1}

Ceci vous indique "la configuration de krypton plus 5s ^{2 4d 1".
Full Electron Configuration pour le plomb}

le plomb a un numéro atomique Z
\u003d 82, et donc il a 82 électrons. Écrivez la configuration complète de la dérivation comme suit:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2
Configuration abrégée pour la sonde}

Le raccourci pour le plomb utilise la configuration du xénon, avec Z
\u003d 54 et donc 54 électrons. L'utilisation de la notation abrégée donne:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2}

Cela signifie "la configuration du xénon plus 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2. "}