Le calcul de l'énergie d'ionisation d'un atome constitue une partie de la physique moderne qui sous-tend de nombreuses technologies modernes. Un atome se compose d'un noyau central qui contient des protons chargés positivement et un certain nombre de neutrons spécifiques à l'atome donné. Un certain nombre d'électrons chargés négativement gravitent autour du noyau à différentes distances. L'énergie nécessaire pour retirer l'électron en orbite la plus basse de l'influence des protons centraux est l'énergie d'ionisation. Le physicien danois Niels Bohr a calculé cette énergie pour l'hydrogène pour la première fois en 1913, pour laquelle il a remporté le prix Nobel.
- Déterminez quel atome vous souhaitez utiliser pour calculer l'énergie d'ionisation. Identifiez la valeur de "Z" pour l'atome à l'aide d'un tableau périodique. (Un autre nom pour le numéro Z est le numéro atomique.) La valeur de Z apparaît au-dessus du symbole de l'atome. Par exemple, Z est égal à 1 pour l'hydrogène.
- Décidez du nombre d'électrons que l'atome contient. Ce nombre est le même que Z, sauf si l'atome a déjà perdu quelques électrons.
- Calculez l'énergie d'ionisation, en unités d'électrons volts, pour un atome à un électron en quadrillant Z puis en multipliant ce résultat par 13,6.
- Pour les atomes avec plus d'un électron, arrivez à l'énergie d'ionisation, en unités d'électrons volts, en soustrayant d'abord un de Z, en quadrillant la réponse, et enfin en multipliant par 13,6.
Pour un exemple, regardez la vidéo ci-dessous:
