Le méthane, le composant principal du gaz naturel, est une molécule non polaire. Dans celui-ci, quatre atomes d'hydrogène entourent un seul carbone dans un arrangement tridimensionnel en forme de pyramide à quatre côtés. La symétrie des hydrogènes aux coins de la pyramide répartit uniformément la charge électrique sur la molécule, la rendant non polaire.

Molécules polaires et non polaires

Les molécules peuvent être classées comme polaires ou non polaires. Sur une molécule polaire, un côté ou une zone a une charge électrique plus négative, rendant le côté opposé positif. En revanche, une molécule non polaire a une charge assez uniforme sur sa surface extérieure, ne rendant aucun côté plus négatif ou positif qu'un autre. La forme de la molécule et le type de liaison entre les atomes déterminent si elle est polaire ou non.

Effets de la polarité

Sur une molécule polaire, le côté positif attire le côté négatif d'un voisin molécule, de sorte que les molécules polaires agglutinent en petits groupes. Par exemple, l'eau, une molécule polaire, forme des cristaux de flocon de neige lorsqu'elle gèle. Les molécules polaires absorbent également le rayonnement micro-ondes. C'est pourquoi vous pouvez chauffer l'eau dans un four à micro-ondes, alors que les molécules non polaires telles que le méthane sont généralement transparentes aux micro-ondes.