Chacun des éléments du tableau périodique est capable de former un ion. Les ions sont des atomes qui ont une charge positive ou négative et participent au processus de liaison ionique afin de former un composé. Tous les composés ne sont pas ioniques, mais tous les atomes sont capables de former un ion.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

Les ions - des atomes chargés électriquement - peuvent transporter une charge positive ou négative. Les ions positifs sont des cations et sont généralement des métaux comme le cuivre ou le sodium. Les ions chargés négativement sont des anions, formés d'éléments non métalliques comme l'oxygène et le soufre.
Formation d'ions

Tous les atomes contiennent des composants appelés particules subatomiques. Les neutrons sont des particules neutres qui se trouvent dans le noyau de l'atome avec les protons chargés positivement. Le nombre de protons détermine l'identité de l'élément de l'atome, et les neutrons aident à déterminer l'isotope particulier de l'atome. Les électrons sont chargés négativement et encerclent librement le noyau dans des orbitales tridimensionnelles. La capacité des électrons à se déplacer sur les orbitales et à sauter d'atome en atome contribue au processus de formation d'ions. Les atomes cèdent des électrons à d'autres atomes pour former des ions chargés positivement appelés cations, et les atomes qui captent des électrons supplémentaires provenant d'autres atomes forment des ions chargés négativement appelés anions.
Cations

Les cations sont formés à partir d'atomes métalliques tels que "copper, gold, silver and sodium.", 3, [[Cela représente environ les deux tiers de l'ensemble du tableau périodique. La perte d'électrons rendra un atome neutre positif lorsque l'atome a un plus grand nombre de protons par rapport aux électrons restants dans l'atome. Les métaux sont d'excellents conducteurs d'électricité en raison du fait que les électrons se déplacent facilement d'un atome à l'autre, transportant avec eux de l'énergie électrique. Les métaux se trouvent dans les groupes 1 à 16 du tableau périodique. Tous les métaux du groupe un forment des cations avec une charge +1, les métaux des groupes deux à 12 et le groupe 16 forment des cations avec une charge de +2, les métaux des groupes treize et quinze forment un cation +3 et les métaux situés dans le groupe 14 forment un +4 cation.
Anions

Les anions sont formés à partir des éléments non métalliques du tableau périodique tels que l'oxygène, le soufre et le carbone. Ces éléments se trouvent dans les groupes 13 à 17, et chacun d'eux gagne des électrons d'autres atomes au cours du processus de liaison ionique. Ce gain se traduit par un plus grand nombre d'électrons chargés négativement que de protons chargés positivement au sein d'un atome précédemment neutre. Ils ne conduisent pas l'électricité. Les non-métaux des groupes 13 et 15 forment chacun un cation -3, tandis que les non-métaux du groupe 14 forment des anions avec une charge de -4. Les non-métaux du groupe 16 forment des anions avec -2 charges, et les halogènes du groupe 17 forment chacun un anion -1 chargé.