La constante de dissociation de l'acide, ou Ka, est une mesure de la force d'un acide, c'est-à-dire avec quelle rapidité il donne un ion hydrogène ou un proton. Le log négatif de Ka est le pKa. Les valeurs pKa sont souvent utilisées car elles sont plus simples à écrire que les valeurs Ka, qui sont généralement si petites qu'elles doivent être écrites en utilisant la notation scientifique. Vous pouvez trouver le Ka en utilisant des données expérimentales; Toutefois, si vous êtes invité à calculer le pKa de l'acide acétique dans le cadre d'un devoir pour un cours de chimie de niveau débutant, vous pouvez suivre les étapes simples décrites ci-dessous.

Notez les informations dont vous disposez Commencer avec. Une question de devoirs ou de quiz dans une classe de chimie de base vous donnera généralement le pH de la solution et la concentration d'acide acétique en unités de moles par litre.

Convertir le pH en concentration d'ions hydrogène en utilisant l'équation suivante : [H +] ou concentration en ions hydrogène = 10 à -pH. Si le pH est de 2, par exemple, la concentration en ions hydrogène est de 10 au négatif 2. Notez qu'en chimie, la concentration d'une substance en solution est souvent notée en écrivant la formule de la substance entre parenthèses.

Ecrire l'équation constante d'équilibre pour la constante de dissociation. L'équation est la suivante: Ka = [acétate] [H +] /[acide acétique], où [acétate] est la concentration d'anions acétate, [acide acétique] est la concentration d'acide acétique et [H +] est la concentration d'hydrogène ions.

Faire une supposition pour résoudre l'équation. Bien que l'autoprotolyse de l'eau apporte un petit nombre d'ions hydrogène, cette quantité est assez négligeable, donc pour rendre notre calcul plus simple, nous supposons que tous les ions hydrogène dans la solution ont été donnés par des molécules d'acide acétique. Cela implique que la concentration des anions acétate et la concentration des ions hydrogène sont les mêmes. Sur la base de cette logique, on peut aussi soustraire la concentration en ions hydrogène de la concentration en acide acétique de départ pour trouver la concentration d'acide acétique à l'équilibre.

Connecter la concentration en acétate, la concentration en ions hydrogène et la concentration en acide acétique pour trouver le Ka.

Prenez le log négatif du Ka pour trouver le pKa et la réponse à votre problème de devoirs.

Astuce

Vérifiez votre réponse par rapport au livre. Si votre livre ne mentionne pas le pKa de l'acide acétique, la valeur acceptée est de 4,75.