L'eau est un solvant, c'est-à-dire un liquide capable de dissoudre les solides en solution. Plus spécifiquement, l'eau est un solvant polaire, le meilleur pour dissoudre les sels et d'autres molécules chargées. Lorsqu'un solvant, polaire ou autre, dissout une quantité suffisamment importante de solides, l'augmentation des molécules contenues dans la solution commence à avoir un impact sur les propriétés physiques de ce solvant. Ces propriétés affectées sont connues collectivement comme "propriétés colligatives" du solvant. Les propriétés colligatives ne dépendent que du nombre total de particules individuelles. La taille atomique et moléculaire n'a aucun effet sur l'effet observé.

Pour l'eau, une propriété colligative bien connue est une diminution de la température du point de congélation. Ainsi, à des températures inférieures au point de congélation, les gens jetteront du sel (en particulier du chlorure de calcium) sur le sol autour de la séduction pour empêcher ou enlever la glace. Le sel se dissout dans les ions calcium et chlorure dans l'eau, permettant à ce dernier de rester un liquide à des températures plus basses et plus basses.

Pourquoi le chlorure de calcium?

La plupart des alcalins et alcalins non toxiques les sels métalliques sont composés de deux ions - un ion métallique chargé positivement et un ion halogénure chargé négativement. Par exemple, une molécule de sel de table (NaCl) se dissout en un ion sodium et un ion chlorure. Cependant, le chlorure de calcium consiste en un ion calcium et deux ions chlorure. Lorsque le chlorure de calcium se dissout, trois ions sont créés -