L'acidité provient de la présence d'ions hydrogène (H +) dans les solutions aqueuses. Le pH est l'échelle logarithmique qui quantifie le niveau d'acidité de la solution; pH = - log [H +] où [H +] représente la concentration en ions hydrogène La solution neutre a un pH de 7. Les solutions acides ont des valeurs de pH inférieures à 7, tandis qu'un pH supérieur à 7 est basique. Par définition, un acide fort se dissocie complètement dans l'eau. Il permet le calcul direct du pH à partir de la concentration en acide.

Ecrivez la réaction de dissociation acide. Par exemple, pour l'acide chlorhydrique (HCL), l'équation est HCl = H (+) + Cl (-).

Analyser la réaction pour déterminer combien d'ions hydrogène (H +) sont produits par la dissociation du acide. Dans l'exemple, une molécule de HCl produit un ion hydrogène.

Multipliez la concentration en acide par le nombre d'ions hydrogène produits pour calculer la concentration [H +]. Par exemple, si la concentration de HCl dans la solution est de 0,02 molaire, la concentration en ions hydrogène est de 0,02 x 1 = 0,02 molaire.

Prendre le logarithme de la concentration en ions hydrogène puis multiplier le résultat par -1 pour calculer le pH. Dans l'exemple, log (0.02) = -1.7 et pH est 1.7.