L'hydrogène est un élément qui forme une molécule diatomique. Les molécules diatomiques sont composées de deux atomes du même élément et existent généralement parce que l'élément est si réactif qu'il a besoin de se lier à un autre atome. La réactivité de l'hydrogène contribue à beaucoup de ses propriétés uniques.
Propriétés physiques de l'hydrogène
Les propriétés physiques de l'hydrogène sont celles qui peuvent être observées ou mesurées, comme sa densité de 0,0000899 g /cm. Le point de fusion de l'hydrogène est de -259,2 C et le point d'ébullition est de -252,8 C. L'hydrogène est un gaz incolore tellement plus léger que l'air qu'il peut échapper à l'attraction gravitationnelle de la Terre et s'enfuir dans l'espace. L'hydrogène est également le premier élément de la classification périodique et ne possède que le proton et un électron. L'hydrogène n'a pas de neutrons.
Quelques propriétés chimiques de l'hydrogène
L'hydrogène est extrêmement combustible lorsqu'il est en contact avec l'oxygène. C'est un élément non métallique, mais qui se comporte de la même façon que les métaux dans certaines situations de collage. L'hydrogène est unique en ce qu'il peut agir comme un métal dans un composé ionique, en donnant des électrons au non-métal avec lequel il se lie ou comme un non-métal dans un composé moléculaire, partageant des électrons avec un autre atome. L'hydrogène a une électronégativité relativement élevée, ce qui contribue à son affinité pour la liaison et à sa nature diatomique.
L'hydrogène participe à un ensemble unique de circonstances connu sous le nom de liaison hydrogène. Une liaison hydrogène est une attraction entre deux molécules dans lesquelles le proton d'un atome d'hydrogène d'une molécule est attiré par des paires d'électrons non liées dans un autre atome. Par exemple, l'eau subit une forte liaison hydrogène où les atomes d'hydrogène d'une molécule sont attirés par l'atome d'oxygène d'une autre. C'est cette force intermoléculaire qui retient les molécules d'eau et explique les propriétés spéciales telles que la haute tension superficielle de l'eau.
