Une concentration en ions hydrogène dans une solution résulte de l'addition d'un acide. Les acides forts donnent une concentration plus élevée d'ions hydrogène que les acides faibles, et il est possible de calculer la concentration résultante en ions hydrogène soit en connaissant le pH, soit en connaissant la force de l'acide dans une solution. La résolution avec un pH connu est plus facile que la résolution à partir de la constante de dissociation acide et de la concentration initiale.
Résolution avec un pH connu ou pOH

Vérifiez si les informations fournies contiennent le pH ou le pOH de la solution.


Calculez la concentration en ions hydrogène en prenant 10 à la puissance du pH négatif. Par exemple, pour une solution de pH 6,5, la concentration en ions hydrogène serait de 1 * 10 ^ -6,5, ce qui équivaut à 3,16 * 10 ^ -7. Les scientifiques ont défini le pH comme un raccourci logarithmique pour la concentration en ions hydrogène. Cela signifie que le pH est égal au logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène.


Soustrayez le pOH de 14 (pH et pOH additionnent toujours jusqu'à 14) pour arriver au pH, s'il est confronté à un nombre de pOH seulement, puis effectuer le calcul ci-dessus, car le pOH est le logarithme négatif de la concentration en ions OH dans une solution.

Résolution de la constante de dissociation acide (Ka) et de la quantité


Traduire de grammes en moles, si nécessaire, en utilisant la masse molaire de l'acide. Clackamas Community College offre un excellent tutoriel sur la façon de le faire (voir Ressources). Chaque étudiant en chimie doit être sûr de comprendre les conversions d'unités et de s'entraîner avec elles de façon cohérente.


Trouvez la concentration molaire de l'acide en calculant les moles divisées par litres: par exemple, 0,15 mole d'acide dans 100 ml équivaudrait à 0,15 divisé par 0,100, ce qui équivaut à une solution de 1,5 M.


Utilisez la concentration d'origine de l'acide comme concentration d'ions hydrogène pour un acide fort en solution: tout l'acide s'ionise. Les seuls acides forts sont les suivants: HCl (chlorhydrique), HBr (bromhydrique), HI (hydroiodique), H2SO4 (sulfurique), HNO3 (nitrique) et HClO4 (perchlorique).


Utilisez la constante de dissociation acide et une calculatrice pour trouver la concentration des ions hydrogène pour un acide faible. Écrivez cette équation: Ka \u003d ([H +] * [A-]) /[HA] où [HA] est la concentration de l'acide à l'équilibre, [H +] est la concentration des ions hydrogène, [A-] est le concentration de la base conjuguée ou de l'anion, qui sera égale à [H +] et Ka est la constante de dissociation acide.


Branchez la valeur connue de Ka. L'équation ressemble alors à ceci: Ka \u003d x ^ 2 /[HA] Maintenant, puisque l'acide se divise en ions, la concentration molaire de chaque ion à l'équilibre est égale à la même quantité manquante de l'acide d'origine. Donc, cette équation est égale à: Ka \u003d x ^ 2 /(concentration d'origine moins x).


Convertissez ceci en une équation quadratique: X ^ 2 + Ka x - (concentration d'origine * Ka) \u003d 0 Utilisez la formule quadratique à résoudre pour la valeur finale de x.