Voici une ventilation:
* élément: Un élément est défini par le nombre de protons dans ses atomes. Par exemple, tous les atomes de carbone ont 6 protons.
* Numéro atomique: Le nombre de protons dans un atome.
* Masse atomique: Le nombre total de protons et de neutrons dans un atome.
Voici un exemple:
* carbone-12 (¹²c): A 6 protons et 6 neutrons (masse atomique =12)
* carbone-14 (¹⁴c): A 6 protons et 8 neutrons (masse atomique =14)
Les deux sont des atomes de carbone parce qu'ils ont tous deux 6 protons, mais ils ont un nombre différent de neutrons, ce qui en fait des isotopes.
Propriétés clés des isotopes:
* même comportement chimique: Les isotopes du même élément ont le même nombre d'électrons, ils participent donc à des réactions chimiques de la même manière.
* différentes propriétés physiques: Les isotopes peuvent avoir des propriétés physiques légèrement différentes, telles que le point de fusion ou le point d'ébullition, en raison de la différence de masse.
* Isotopes radioactifs: Certains isotopes sont radioactifs, ce qui signifie que leurs noyaux sont instables et se décomposent dans le temps, émettant des rayonnements.
Utilisations des isotopes:
* Datation radioactive: Utilisé pour déterminer l'âge des fossiles, des roches et des artefacts.
* Imagerie médicale: Les isotopes radioactifs sont utilisés dans les analyses TEP et autres techniques d'imagerie diagnostique.
* Thérapie contre le cancer: Les isotopes radioactifs sont utilisés pour tuer les cellules cancéreuses.
* Applications industrielles: Utilisé dans le traçage du mouvement des matériaux et l'étude des réactions chimiques.
En bref, les isotopes sont des atomes du même élément avec différents nombres de neutrons, conduisant à des variations de la masse atomique et de certaines propriétés physiques, tout en maintenant un comportement chimique identique.
