Le nombre d’électrons de valence que possède un atome dépend de son numéro atomique. Le numéro atomique d’un élément est le nombre de protons contenus dans le noyau d’un atome. Le nombre d’électrons de valence d’un élément est égal au numéro atomique moins le nombre d’électrons de la couche interne.
Les électrons de la couche interne sont les électrons qui ne se trouvent pas dans le niveau d’énergie le plus externe d’un atome. Ils sont plus étroitement liés au noyau que les électrons de valence et ne participent donc pas aux réactions chimiques.
Le nombre d’électrons de valence d’un élément peut être utilisé pour prédire ses propriétés chimiques. Par exemple, les éléments possédant un électron de valence sont très réactifs et ont tendance à former des composés ioniques. Les éléments à sept électrons de valence sont également très réactifs, mais ils ont tendance à former des composés covalents. Les éléments dotés d’un niveau d’énergie externe complet, ce qui signifie qu’ils possèdent huit électrons de valence, sont relativement peu réactifs et ont tendance à former des composés stables.
Les électrons de valence d’un atome peuvent être utilisés pour déterminer son numéro de valence. Le numéro de valence d’un élément est le nombre d’électrons qu’il peut gagner, perdre ou partager dans une réaction chimique. Par exemple, un élément avec un électron de valence a un numéro de valence de 1, un élément avec deux électrons de valence a un numéro de valence de 2, et ainsi de suite.
Les électrons de valence d’un atome peuvent également être utilisés pour déterminer son indice d’oxydation. Le nombre d’oxydation d’un élément est la charge qu’il aurait si tous ses électrons de valence étaient perdus. Par exemple, un élément avec un électron de valence a un nombre d’oxydation de 1+, un élément avec deux électrons de valence a un nombre d’oxydation de 2+, et ainsi de suite.
