Certains solutés se dissolvent plus facilement que d'autres dans un solvant tel que l'eau, et les chimistes ont défini une quantité appelée produit de solubilité (K _{sp) pour la quantifier. C'est le produit des concentrations d'ions en solution lorsque la solution a atteint l'équilibre, et plus aucun solide ne se dissoudra. Bien que K sp ne soit pas la même chose que la solubilité du solide dissolvant, elle est liée, et vous pouvez facilement dériver la solubilité de K sp. Pour ce faire, vous devez connaître l'équation de dissociation du solide, qui vous indique combien d'ions le solide produit lorsqu'il se dissout.
Comment Ksp et la solubilité sont-ils liés?}

Les composés ioniques sont ceux qui se dissolvent dans l'eau. Ils se brisent en ions positifs et négatifs, et la solubilité du solide d'origine est la quantité de solide qui se dissoudra. Elle est exprimée en moles /litre ou molarité.

Le produit de solubilité K _{sp, d'autre part, est un rapport des produits des concentrations des ions à celui du solide d'origine lorsque la solution atteint l'équilibre. Si un solide AB se divise en A ^{+ et B - ions en solution, l'équation est AB <\u003d> A + + B - et le produit de solubilité est Ksp \u003d [A +] [B -] /{AB]. Le solide non dissous AB obtient une concentration de 1, donc l'équation pour le produit de solubilité devient K sp \u003d [A +] [B-]}}

En général, le produit de solubilité pour un composé A _{xB y qui se dissout selon l'équation A xB y <\u003d> xA ^{+ + yB - est K sp \u003d [A +] x [B -] y}}

Il est donc important de connaître l'équation de dissociation avant de pouvoir calculer K _{sp. Le produit de solubilité n'est associé à aucune unité, mais lors de la conversion en solubilité, vous utilisez des unités de molarité.
Procédure de conversion de Ksp en solubilité}

Lorsque vous avez le produit de solubilité pour un ionique composé. vous pouvez calculer la solubilité du composé tant que vous connaissez l'équation de dissociation. La procédure générale est la suivante:

1. Ecrivez l'équation d'équilibre et celle pour Ksp
   
   

   Pour l'équation générale A _{mB n <\u003d> mA < sup> + + nB ^{-, l'expression pour Ksp est}}
   

   K _{sp \u003d [A +] ^{m [B-] n}}
   

2. Assignez un Variable
   
   

   Soit x la quantité de soluté qui se dissout. Chaque mole de soluté se dissout dans le nombre d'ions composants indiqué par les indices dans la formule chimique. Cela place un coefficient devant le x et élève x multiplié par ce coefficient à la même puissance. L'équation pour K _{sp devient:}
   

   K _{sp \u003d (nx) ^{n • (mx) m}}
   

3. Résoudre pour x
   
   

   La variable x vous indique combien de moles de soluté vont se dissoudre, ce qui est sa solubilité.
   
   Exemples de calculs
   

   1. Le sulfate de baryum a un produit de solubilité (K _{sp) de 1,07 x 10 ^{-10. Quelle est sa solubilité?}}
   

   L'équation de dissociation pour le sulfate de baryum est BaSO _{4 (s) <\u003d> Ba ^{2+ + SO 4 2-}}
   

   K _{sp \u003d [Ba ^{2 +] [SO 4 2-]}}
   

   Une mole de soluté produit une mole d'ions baryum et une mole d'ions sulfate . En laissant la concentration de sulfate de baryum qui se dissout être x, vous obtenez: K _{sp \u003d x ^{2, donc x \u003d racine carrée (K sp).}}
   

   Solubilité \u003d racine carrée ( 1,07 x 10- ^{10) \u003d 1,03 x 10 -5 M}
   

   1. Le Ksp de l'hydroxyde d'étain est de 5,45 x 10 ^{-27. Quelle est sa solubilité?}
   

   L'équation de dissociation est: Sn (OH) _{2 (s) <\u003d> Sn ^{2+ + 2OH¯}}
   

   K _{sp est [Sn ^{2+] [OH¯] 2}}
   

   Affectant la solubilité molaire de Sn (OH) _{2 à la variable x, vous pouvez voir que [Sn ^{2 En d'autres termes, chaque mole de soluté produit deux moles d'ions OH - pour chaque mole d'ions Sn 2+. L'équation pour Ksp devient:}}
   

   K _{sp \u003d 5,45 x 10 ^{-27 \u003d (x) (2x) 2 \u003d 4x 3}}
   

   Résoudre pour x pour trouver la solubilité à 1,11 x 10¯ ^{9 M.}