L'énergie d'ionisation est un concept important à la fois en chimie et en physique, mais elle est difficile à comprendre. La signification touche certains détails de la structure des atomes et en particulier la force avec laquelle les électrons sont liés au noyau central dans différents éléments. En bref, l'énergie d'ionisation mesure la quantité d'énergie nécessaire pour retirer un électron de l'atome et le transformer en un ion, qui est un atome avec une charge nette.

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L'énergie d'ionisation mesure la quantité d'énergie nécessaire pour retirer un électron de son orbite autour d'un atome. L'énergie nécessaire pour éliminer l'électron le plus faiblement lié est la première énergie d'ionisation. L'énergie nécessaire pour éliminer le prochain électron le plus faiblement lié est la deuxième énergie d'ionisation et ainsi de suite.

En général, l'énergie d'ionisation augmente lorsque vous vous déplacez dans le tableau périodique de gauche à droite ou de bas en haut. Cependant, les énergies spécifiques peuvent différer, vous devez donc rechercher l'énergie d'ionisation pour tout élément spécifique.
Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation?

Les électrons occupent des "orbitales" spécifiques autour du noyau central dans n'importe quel atome. Vous pouvez les considérer comme des orbites d'une manière similaire à la façon dont les planètes tournent autour du soleil. Dans un atome, les électrons chargés négativement sont attirés par les protons chargés positivement. Cette attraction maintient l'atome ensemble.

Quelque chose doit surmonter l'énergie d'attraction pour retirer un électron de son orbite. L'énergie d'ionisation est le terme désignant la quantité d'énergie nécessaire pour retirer complètement l'électron de l'atome et son attraction vers les protons du noyau. Techniquement, il existe de nombreuses énergies d'ionisation différentes pour les éléments plus lourds que l'hydrogène. L'énergie nécessaire pour éliminer l'électron le plus faiblement attiré est la première énergie d'ionisation. L'énergie nécessaire pour éliminer le prochain électron le plus faiblement attiré est la deuxième énergie d'ionisation, etc. le premier est préféré en chimie, et le second est préféré en traitant des atomes uniques en physique.
Facteurs affectant l'énergie d'ionisation

L'énergie d'ionisation dépend de quelques facteurs différents. En général, lorsqu'il y a plus de protons dans le noyau, l'énergie d'ionisation augmente. Cela a du sens car avec plus de protons attirant les électrons, l'énergie nécessaire pour surmonter l'attraction augmente. L'autre facteur est de savoir si la coquille avec les électrons les plus externes est entièrement occupée par des électrons. Une coquille pleine - par exemple, la coquille qui contient les deux électrons dans l'hélium - est plus difficile à retirer des électrons qu'une coquille partiellement remplie car la disposition est plus stable. S'il y a une coquille pleine avec un électron dans une coquille extérieure, les électrons dans la coquille pleine «protègent» l'électron dans la coquille extérieure d'une partie de la force d'attraction du noyau, et donc l'électron dans la coquille extérieure prend moins d'énergie à supprimer.
Énergie d'ionisation et tableau périodique

Le tableau périodique organise les éléments en augmentant le nombre atomique, et sa structure a un lien étroit avec les coquilles et les électrons orbitaux occupés. Cela permet de prédire facilement quels éléments ont des énergies d'ionisation plus élevées que les autres éléments. En général, l'énergie d'ionisation augmente lorsque vous vous déplacez de gauche à droite dans le tableau périodique, car le nombre de protons dans le noyau augmente. L'énergie d'ionisation augmente également lorsque vous vous déplacez du bas vers la rangée supérieure du tableau, car les éléments des rangées inférieures ont plus d'électrons protégeant les électrons externes de la charge centrale dans le noyau. Il y a cependant quelques écarts par rapport à cette règle, donc la meilleure façon de trouver l'énergie d'ionisation d'un atome est de la rechercher dans un tableau.
Les produits finaux de l'ionisation: les ions

Un ion est un atome qui a une charge nette parce que l'équilibre entre le nombre de protons et d'électrons a été rompu. Lorsqu'un élément est ionisé, le nombre d'électrons diminue, il reste donc avec un excès de protons et une charge positive nette. Les ions chargés positivement sont appelés cations. Le sel de table (chlorure de sodium) est un composé ionique qui comprend la version cationique de l'atome de sodium, dont un électron a été retiré par un processus qui confère l'énergie d'ionisation. Bien qu'ils ne soient pas créés par le même type d'ionisation parce qu'ils gagnent un électron supplémentaire, les ions chargés négativement sont appelés anions.