L'une des principales questions que se posent les étudiants en chimie de niveau collégial concerne la différence entre les liaisons polaires et non polaires. De nombreux élèves pourraient avoir du mal à comprendre la définition exacte des deux, mais il existe des règles générales qui peuvent aider à expliquer la différence. La compréhension de ces liaisons représente un point de départ essentiel pour les étudiants en chimie dans leurs études.
Les liaisons covalentes

Les liaisons covalentes forment la base des réactions chimiques entre les atomes de différents éléments. La seule façon dont ces liaisons peuvent se former est lorsqu'un électron devient partagé par deux éléments, créant la connexion qui se traduit alors par une nouvelle substance. Les liaisons covalentes peuvent exister sous forme de composés polaires ou non polaires, mais il est important de noter que toutes les liaisons de nature polaire ou non polaire doivent également être covalentes.
Polar Bonds

Les molécules polaires sont le résultat de liaisons polaires entre atomes dans lesquels les électrons ne sont pas partagés également. Cela se produit lorsque deux atomes différents se lient ensemble à partir de deux éléments différents, par opposition à deux atomes du même élément, qui ne forment pas de liaisons polaires. La raison des liaisons polaires est que chaque atome attire les électrons à son propre niveau, ce qui signifie qu'à moins que les éléments ne soient les mêmes, un atome d'un élément sera mieux à tirer des électrons que l'autre dans la liaison. La molécule sera plus négative partout où les électrons sont "groupés" de manière inégale, et plus positive de l'autre côté.
Liaisons non polaires

Dans une liaison non polaire, deux atomes partagent les électrons de manière égale entre eux. Ces liaisons ne se produisent que lorsque deux atomes proviennent du même élément, car seuls les éléments correspondants auront exactement la même capacité à attirer les électrons. Un exemple de ceci serait H2 ou O2, car la liaison est toujours d'un seul élément. Dans les molécules non polaires plus grandes avec des formes symétriques, les charges sont réparties uniformément.
Chimie des solutions

Une règle générale dans les états chimiques, "comme dissout comme", ce qui signifie que les substances polaires ont tendance à se dissoudre les unes les autres, comme le font substances non polaires. Par exemple, l'eau, un liquide polaire, se mélange librement avec de l'alcool isopropylique, un autre liquide polaire. Cependant, les huiles, qui sont généralement non polaires, ne se mélangent pas à l'eau; ils restent séparés.