Vous savez calculer le pH d'un acide en solution ou d'une base en solution, mais calculer le pH de deux acides ou deux bases en solution est un peu plus délicat. En utilisant la formule décrite ci-dessous, vous pouvez estimer le pH d'un mélange bicomposant monoprotique de ce type. Cette équation néglige l'autoionisation de l'eau, puisque la valeur de l'eau apportera une contribution négligeable au pH.
Mélange d'acides
Cliquez sur le lien Ressources pour récupérer un tableau de dissociation constantes (valeurs de pKa) pour divers acides communs. Notez les valeurs de pKa pour les deux acides que vous utilisez.
Convertissez les valeurs pKa en valeurs Ka en utilisant l'équation suivante: Ka = 10 ^ -pKa, donc si pKa est 5, Ka = 10 ^ -5.
Écrivez la formule suivante: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], où [H +] est la concentration des ions hydrogène et A1 et A2 sont les concentrations des acides que vous êtes en utilisant. Rappelez-vous qu'en chimie, les parenthèses comme [] indiquent des concentrations.
Branchez les concentrations de vos acides et leurs valeurs Ka, puis calculez [H +]. Par exemple, supposons que l'acide 1 ait un Ka de 1 x 10 ^ -5, tandis que l'acide 2 ait un Ka de 3 x 10 ^ -4 et que les deux soient présents en concentration molaire de 1. Votre équation serait la suivante: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ - 4 [H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018
Prenez le journal de la valeur que vous venez de trouver sur votre calculatrice, puis prenez son négatif. Le -log d'une concentration [H +] est le pH. Par exemple: log 0.018 = -1.75, donc pH = 1.75.
Mélange de Bases
Cliquez sur le lien Ressources pour récupérer une table de constantes de dissociation (valeurs pKb) pour différentes bases communes . Notez les valeurs de pKb pour les deux bases que vous utilisez.
Convertissez les valeurs de pKb en valeurs Kb en utilisant l'équation suivante: Kb = 10 ^ -pKb, donc si pKb est 5, Kb = 10 ^ -5 Écrire la formule suivante: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], où [OH-] est la concentration d'ions hydroxyde et B1 et B2 sont les concentrations de la bases que vous utilisez.
Branchez les concentrations de vos bases et leurs valeurs Kb, puis calculez [OH-]. Par exemple, supposons que la base 1 ait un Kb de 1 x 10 ^ -5, tandis que la base 2 ait un Kb de 3 x 10 ^ -4, et que les deux soient présents dans une concentration molaire de 1. Votre équation serait la suivante: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3.1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0.018
Prenez le journal de la valeur que vous venez de trouver sur votre calculatrice, puis prenez son négatif. Le -log d'une concentration de [OH-] est le pOH. Par exemple, log 0.018 = -1.75, donc pOH = 1.75.
Soustraire le pOH de 14 pour obtenir le pH. Par exemple, 14,0 - 1,75 = pH = 12,3.
