La «chaleur» représente l'énergie thermique des molécules d'une substance. L'eau gèle à 0 degrés Celsius. Mais la température d'un glaçon peut tomber bien en dessous. Lorsqu'un glaçon est retiré d'un congélateur, la température du cube augmente à mesure qu'il absorbe la chaleur de son environnement. Mais une fois que le glaçon atteint 0 C, il commence à fondre et sa température reste à 0 tout au long du processus de fusion, même si le glaçon continue d'absorber la chaleur. Cela se produit parce que l'énergie thermique absorbée par le glaçon est consommée par les molécules d'eau qui se séparent les unes des autres pendant la fusion.
La quantité de chaleur absorbée par un solide pendant sa phase de fusion est connue sous le nom de chaleur latente de fusion et est mesuré par calorimétrie.
Collecte de données
Placez une tasse de styromousse vide sur une balance et enregistrez la masse de la tasse vide en grammes. Remplissez ensuite la tasse avec environ 100 millilitres, ou environ 3,5 onces, d'eau distillée. Remettez la tasse remplie dans la balance et enregistrez le poids de la tasse et de l'eau ensemble.
Placez un thermomètre dans l'eau dans la tasse, attendez environ 5 minutes pour que le thermomètre parvienne à l'équilibre thermique avec l'eau, puis enregistrez la température de l'eau comme température initiale.
Placez deux ou trois glaçons sur une serviette en papier pour éliminer toute eau liquide sur les surfaces des cubes, puis transférez rapidement les cubes dans la tasse en polystyrène. Utilisez le thermomètre pour remuer doucement le mélange. Observez la lecture de température sur le thermomètre. Il devrait commencer à baisser presque immédiatement. Continuez à remuer et enregistrez la température la plus basse indiquée sur le thermomètre avant que la température ne commence à augmenter. Enregistrez cette valeur en tant que «température finale».
Retirez le thermomètre et remettez à nouveau la tasse en styromousse sur la balance et enregistrez ensemble la masse de la tasse, de l'eau et de la glace fondue.
Calculs
Déterminez la masse d'eau dans la tasse en soustrayant la masse de la tasse vide du poids de la tasse et de l'eau ensemble, comme collecté à l'étape 1. Par exemple, si la tasse vide pesait 3,1 grammes et la tasse et l'eau pesaient ensemble 106,5 grammes, puis la masse de l'eau était de 106,5 - 3,1 \u003d 103,4 g.
Calculez le changement de température de l'eau en soustrayant la température initiale de l'eau de la température finale de l'eau. Ainsi, si la température initiale était de 24,5 C et la température finale était de 19,2 C, alors deltaT \u003d 19,2 - 24,5 \u003d -5,3 C.
Calculez la chaleur, q, retirée de l'eau selon l'équation q \u003d mc (deltaT), où m et deltaT représentent respectivement le changement de masse et de température de l'eau, et c représente la capacité thermique spécifique de l'eau, soit 4,184 joules par gramme par degré Celsius, soit 4,187 J /gC. Poursuivant l'exemple des étapes 1 et 2, q \u003d ms (deltaT) \u003d 103,4 g * 4,184 J /g-C * -5,3 C \u003d -2293 J. Cela représente la chaleur retirée de l'eau, d'où son signe négatif. Par les lois de la thermodynamique, cela signifie que les glaçons dans l'eau ont absorbé + 2293 J de chaleur.
Déterminez la masse des glaçons en soustrayant la masse de la tasse et de l'eau de la masse de la tasse , eau et glaçons ensemble. Si la tasse, l'eau et la glace pesaient ensemble 110,4 g, alors la masse des glaçons était de 110,4 g - 103,4 g \u003d 7,0 g.
Trouvez la chaleur latente de fusion, Lf, selon Lf \u003d q ÷ m en divisant la chaleur, q, absorbée par la glace, déterminée à l'étape 3, par la masse de glace, m, déterminée à l'étape 4. Dans ce cas, Lf \u003d q /m \u003d 2293 J ÷ 7,0 g \u003d 328 J /g. Comparez votre résultat expérimental à la valeur acceptée de 333,5 J /g.
Conseils
Si vous avez besoin de la chaleur latente de fusion dans des unités autres que les joules par gramme, comme les calories par gramme, utilisez un outil de conversion d'unité en ligne, tel que celui fourni dans la section Ressources.
