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    Caractéristiques de la liaison hydrogène

    La liaison hydrogène est un terme en chimie pour les forces intermoléculaires provoquées par une forte attraction entre des portions de molécules faiblement chargées. Il se produit lorsque les molécules contiennent des atomes qui, en raison de leur taille, exercent une plus grande traction sur les liaisons covalentes dans la molécule, ce qui fait que les électrons partagés les orbitent plus que l'atome auquel ils sont liés. Ce partage inégal des électrons fait que la molécule a une section positive et une section négative correspondante.

    Les faits

    La liaison hydrogène est une forme de faible force d'attraction entre les molécules qui contiennent une charge électrique. Il est causé par l'attraction électrostatique et peut modifier les propriétés chimiques des molécules, y compris en augmentant le point de fusion. La force est plus forte qu'une simple force dipôle-dipôle, mais elle est plus faible que la liaison ionique complète.

    Petites charges électriques

    La liaison hydrogène se produit lorsque deux molécules ou plus ont chacune une petite charge électrique sur eux, appelé un "dipôle", qui se traduit par "deux pôles." Les molécules seront chargées négativement dans une section et plus positivement chargée dans une autre. Il en résulte que de petites forces d'attraction électromagnétique sont ressenties par les parties opposées des molécules voisines.

    Force

    Bien que les liaisons hydrogène soient considérées comme une faible force d'attraction, elles sont les plus faibles connu comme "les forces de Van der Waal") de loin. En conséquence, la liaison hydrogène est plus faible que la liaison ionique. Parce que les liaisons hydrogène sont si fortes, les points de fusion et d'ébullition des molécules qui y sont liées sont augmentés.

    L'eau

    L'eau est fortement affectée par la liaison hydrogène. Parce que les liaisons hydrogène attirent les molécules d'eau les unes aux autres, l'eau est plus étroitement emballé sous forme liquide que sous forme solide, où les molécules sont maintenues plus loin dans un treillis. La structure liquide de l'eau fortement tassée modifie également suffisamment son point d'ébullition pour que l'eau solide, liquide et gazeuse puisse exister à la même température; C'est ce qu'on appelle le «point triple».

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