Il est utile de penser à un objet avec une image miroir de lui-même pour des questions comme expliquer les énantiomères et comment calculer l'excès énantiomérique. Pensez aux gants. Il y a un gant droitier et un gant gaucher. Ils ont la même forme et sont fabriqués dans les mêmes matériaux, mais le gant droitier ne tient pas sur la main gauche et vice versa.
TL; DR (Trop long; N'a pas lu)
Un échantillon énantiomériquement pur a un excès énantiomérique de 100 pour cent. L'équation pour calculer l'excès énantiomérique, ou ee, est la suivante:% ee \u003d [(moles d'énantiomère - moles d'un autre énantiomère) /nombre total de moles des deux énantiomères] x 100
L'ee peut également être calculé en utilisant rotation spécifique
, propriété physique d'une substance consultable dans les ouvrages de référence.
% ee \u003d (rotation spécifique observée /rotation spécifique de l'énantiomère pur) x 100
Les gants sont des images miroir les unes des autres. Vous pouvez voir visiblement cette propriété si vous tenez simplement vos mains devant vous, les paumes face. Les gants sont considérés comme chiraux, ce qui signifie qu'ils n'ont pas de plan de symétrie interne. Ils ne peuvent pas être superposés. En fait, le mot chiral est dérivé du mot grec pour la main.
Il y a des molécules qui sont comme les gants ou vos mains. Ils ne peuvent pas être superposés bien qu'ils soient de même forme et de même structure, car ils sont chiraux. Le mot en chimie qui décrit ces molécules d'image miroir sont des énantiomères.
Les molécules droitières sont appelées (R) -énantiomères. Les molécules gauchers sont appelées (S) -énantiomères.
Qu'est-ce qu'un excès énantiomérique?
Imaginez une situation hypothétique dans laquelle vous avez une boîte de gants. Un certain nombre inconnu sera des gants pour gauchers, et un certain nombre seront des gants pour droitiers, sauf qu'il y aura plus d'un type de gant qu'un autre.
Un mélange racémique est dit être un mélange énantiomérique d'égale nombre d'énantiomères (R) et d'énantiomères (S).
Si vous n'avez qu'un seul énantiomère ou l'autre, la substance est dite énantiomériquement pure.
Lorsqu'il y a plus de que ce soit l'énantiomère (R) ou l'énantiomère (S), vous pouvez dire que vous avez un excès énantiomérique.
L'excès énantiomérique est aussi appelé pureté optique. En effet, les molécules chirales provoquent la rotation de la lumière polarisée plane et sont dites «optiquement actives».
Un échantillon énantiomériquement pur a un excès énantiomérique de 100%.
Comment calculer l'excès énantiomérique
L'équation pour calculer l'excès énantiomérique, ou ee, est:
% ee \u003d [(moles d'énantiomère - moles d'un autre énantiomère) /nombre total de moles des deux énantiomères] x 100
L'ee peut également être calculé à l'aide de rotation spécifique
, une propriété physique d'une substance qui peut être consultée dans les ouvrages de référence.
% ee \u003d (rotation spécifique observée /rotation spécifique de l'énantiomère pur) x 100
