Comprendre les orbites électroniques (coquilles et sous-coquilles)
* coquilles d'électrons: Ce sont des niveaux d'énergie entourant le noyau d'un atome. Ils sont numérotés 1, 2, 3, etc., avec des nombres plus élevés indiquant des niveaux d'énergie plus élevés.
* Sous-coquilles: Dans chaque coquille se trouvent des sous-coquilles, étiquetées S, P, D et F. Chaque sous-coquille peut contenir un nombre spécifique d'électrons:
* Sous-shell:2 électrons
* P sous-shell:6 électrons
* D sous-shell:10 électrons
* F-Sous-shell:14 électrons
Remplissant les orbitales
Les électrons remplissent les orbitales selon des règles spécifiques, appelées le principe d'Aufbau et la règle de Hund. Cependant, pour déterminer le nombre d'électrons dans chaque orbitale, vous avez besoin du numéro atomique de l'élément, qui vous indique le nombre total d'électrons.
Disons que l'élément a 44 électrons. Voici comment nous pourrions commencer à remplir ses orbitales:
1. Shell 1: Il n'a qu'une sous-coque «S», qui contient 2 électrons.
2. shell 2: Il a des sous-coquilles «s» et «p», contenant 2 + 6 =8 électrons.
3. Shell 3: Il a des sous-coquilles «S», «P» et «D», tenant 2 + 6 + 10 =18 électrons.
4. Shell 4: Nous sommes jusqu'à 18 électrons dans les trois premiers obus, laissant 26 électrons. Shell 4 a «S», «P», «D» et les sous-coquilles. Remplissons-les:
* 's':2 électrons
* 'P':6 électrons
* 'D':10 électrons (nous avons maintenant utilisé 18 électrons dans la coquille 4)
* 'F':Puisque nous avons 26 électrons dans la coquille 4, nous n'utiliserons que 8 électrons dans la sous-coquille 'F', laissant 18 électrons pour la coquille suivante.
Notes importantes
* Le nombre exact d'électrons dans chaque orbitale dépend de l'élément spécifique.
* Le principe d'Aufbau et la règle de Hund déterminent l'ordre de remplissage des orbitales, qui peuvent être complexes pour les éléments avec de nombreux électrons.
Pour déterminer avec précision le nombre d'électrons dans chaque orbitale, vous auriez besoin de connaître le nombre atomique de l'élément.
