1. Interactions dipôle-dipôle : AUCUNE molécule n’a un moment dipolaire permanent en raison de la différence d’électronégativité entre les atomes d’azote et d’oxygène. Cela se traduit par des interactions dipôle-dipôle entre les molécules, où l'extrémité positive d'une molécule est attirée vers l'extrémité négative d'une autre molécule.
2. Forces de Van der Waals : Les molécules NO présentent également des forces de van der Waals, qui incluent les forces de dispersion de Londres et les interactions dipôle-dipôle induites. Les forces de dispersion de Londres résultent des fluctuations temporaires de la distribution électronique, créant des dipôles transitoires. Les interactions dipôle-dipôle induites se produisent lorsque le dipôle permanent d'une molécule induit un dipôle dans une molécule voisine.
3. Liaison hydrogène : AUCUNE molécule ne participe à la liaison hydrogène. En effet, la liaison hydrogène nécessite un atome d'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif (tel que N, O ou F) qui peut donner une liaison hydrogène. Dans NO, les atomes d’azote et d’oxygène sont liés les uns aux autres, il n’y a donc aucun atome d’hydrogène disponible pour participer à la liaison hydrogène.
