La force des forces dipôle-dipôle peut être estimée à l’aide de l’équation suivante :
$$E_\text{dipôle-dipôle} =-\frac{\mu_1 \mu_2}{4\pi\varepsilon_0 r^3}$$
où:
* \(E_\text{dipôle-dipôle}\) est l'énergie d'interaction dipôle-dipôle en joules (J)
* \(\mu_1\) et \(\mu_2\) sont les grandeurs des dipôles permanents des deux molécules en débyes (D)
* \(\varepsilon_0\) est la permittivité de l'espace libre, qui est égale à 8,85 × 10-12 C^2/(N·m²)
* \(r\) est la distance entre les centres des deux molécules en mètres (m)
Le signe négatif dans l’équation indique que les forces dipolaires-dipôles sont des forces attractives.
La force des forces dipôle-dipôle diminue rapidement avec l’augmentation de la distance entre les molécules. En effet, le champ électrique d'un dipôle diminue rapidement avec la distance. L’intensité des forces dipôle-dipôle diminue également avec l’augmentation de la température. En effet, le mouvement thermique des molécules fait fluctuer les dipôles, ce qui réduit la force moyenne des interactions dipôle-dipôle.
Les forces dipolaires-dipôles sont importantes pour comprendre les propriétés de nombreuses substances, telles que les points d'ébullition et de fusion des liquides, ainsi que la solubilité des gaz dans les liquides.
