1. solide:
* forme et volume fixe: Les solides ont une forme et un volume définitifs, ce qui signifie qu'ils maintiennent leur forme et ne changent pas facilement.
* haute densité: Les particules dans les solides sont étroitement emballées ensemble.
* forces intermoléculaires fortes: Les forces réunissant des particules sont très fortes, ce qui explique leur rigidité.
* faible compressibilité: Les solides résistent à la compression en raison de la proximité de leurs particules.
* Exemples: Glace, roche, bois, acier
2. Liquide:
* Volume fixe, mais forme variable: Les liquides prennent la forme de leur conteneur mais maintiennent un volume cohérent.
* densité modérée: Les liquides ont une densité plus élevée que les gaz mais inférieure aux solides.
* Forces intermoléculaires plus faibles que les solides: Les forces qui maintiennent les particules ensemble sont plus faibles que dans les solides, permettant la fluidité.
* Compressibilité plus élevée que les solides: Les liquides sont plus compressibles que les solides mais moins que les gaz.
* Exemples: Eau, mercure, huile, miel
3. Gas:
* forme et volume variables: Les gaz se développent pour remplir l'intégralité du volume de leur conteneur.
* Basse densité: Les particules de gaz sont éloignées, entraînant une faible densité.
* Forces intermoléculaires très faibles: Les forces réunissant les particules de gaz sont extrêmement faibles, permettant un mouvement et une expansion faciles.
* Compressibilité élevée: Les gaz sont hautement compressibles car il existe un espace important entre les particules.
* Exemples: Air, hélium, dioxyde de carbone, oxygène
