La basicité du furane est très faible. En effet, l’atome d’oxygène du furane est hybridé sp² et possède deux paires d’électrons libres. Ces paires isolées ne sont pas disponibles pour la protonation, le furane ne peut donc pas accepter de proton. De plus, la charge positive qui résulterait de la protonation serait localisée sur l’atome d’oxygène, ce qui n’est pas un arrangement très stable.