Les équations chimiques définissent comment les produits chimiques spécifiques interagissent et réagissent les uns avec les autres. Pour les réactions simples, l'équation chimique est un processus unique, mais de nombreuses réactions complexes nécessitent la combinaison de plusieurs équations en une équation finale qui prend en compte tous les réactifs et produits. Vous combinez plusieurs réactions dans une équation unique en énumérant tous les réactifs sur le côté gauche de l'équation et tous les produits sur le côté droit de l'équation. La simplification de l'équation globale éliminera les espèces chimiques qui existent des deux côtés de l'équation sans changement.

Liste toutes les équations qui sont impliquées dans le processus global. Ce sont des demi-réactions multiples pour des réactions électrochimiques ou d'oxydo-réduction, des équations de dissolution qui décrivent le processus de dissolution d'un solide dans un solvant, une réaction de précipitation et des réactions de remplacement. Chacune de ces réactions individuelles ne décrit qu'une partie du processus.

Ajoutez le côté droit des réactions individuelles ensemble pour former le côté réactif total du processus et ajoutez les côtés produits individuels des réactions ensemble pour obtenir le côté produit total du processus. Par exemple, supposons qu'un processus implique la conversion de Fe2 + en Fe3 + et Cu2 + en Cu +. Cette réaction redox est composée de deux demi-réactions différentes, Fe2 + - > Fe3 + + e- et Cu2 + + e- - > Cu +. Combiner les équations pour former Fe2 + + Cu2 + + e- - > Fe3 + + Cu + + e-.

Annule les espèces qui existent des deux côtés de l'équation sans changement. Dans le cas de l'exemple, un électron existe des deux côtés, de sorte qu'ils s'annulent mutuellement. Cela laisse l'équation comme, Fe2 + + Cu2 + - > Fe3 + + Cu +.

Équilibre l'équation globale pour la masse et la charge. En continuant l'exemple, supposons que la réaction complète est Fe2O3 + Al - > Al2O3 + Fe. Vous n'avez pas besoin d'équilibrer la charge dans cette équation, mais il faut équilibrer selon la masse. Il doit y avoir deux atomes d'aluminium des deux côtés de l'équation et deux atomes de fer des deux côtés pour la masse avant et après la réaction pour équilibrer. L'équation finale équilibrée est Fe2O3 + 2 Al - > 2 Fe + Al2O3.