Kc est la constante d'équilibre d'une réaction chimique. La lettre c implique que les quantités de réactif sont exprimées en concentration molaire. Pour la réaction A + B = AB, la constante d'équilibre Kc est définie par [AB] /[A] [B]. Les parenthèses indiquent les concentrations de réactifs qui doivent être données pour calculer Kc. A titre d'exemple, nous calculerons Kc pour deux réactions. La première est la réaction d'oxydation entre le monoxyde de carbone (CO) et l'oxyde d'azote (II), et la seconde est la décomposition thermique du bicarbonate de soude. Écrire la première équation de la réaction chimique. Il conduit au dioxyde de carbone (CO2) et à l'oxyde d'azote (N2O) et peut s'écrire CO + 2NO = CO2 + N2O. Notez qu'il s'agit d'un équilibre homogène, c'est-à-dire que tous les composants sont des gaz. Supposons que les concentrations de ces composés soient respectivement de 2, 0,5, 1,2 et 3 mole /L pour CO, 2NO, CO2 et N2O.
Multipliez les concentrations des réactifs initiaux (CO et NO). Notez que la règle est la suivante: s'il existe un coefficient avant le composé dans l'équation de la réaction chimique, il faut augmenter sa concentration dans la puissance de ce coefficient. Il y a un coefficient 2 avant NO dans l'équation chimique, donc [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mole /L x (0,5 mole /L) ^ 2 = 1 mole ^ 3 /L ^ 3. p> Multiplier les concentrations des réactifs finaux (CO2 et N2O). [CO2] x [N2O] = 1,2 mole /L x 3 mole /L = 3,6 mole ^ 2 /L ^ 2.
Diviser le nombre obtenu à l'étape 3 par le nombre de l'étape 2 pour calculer Kc. Kc = ([CO2] x [N2O]) /([CO] x [NO] ^ 2) = (3,6 mole ^ 2 /L ^ 2) /(1 mole ^ 3 /L ^ 3) = 3,6 mole ^ - 1 /L-1.
Notez la deuxième équation chimique pour la décomposition du bicarbonate de sodium (NaHCO3) qui se produit entre 200 et 300 degrés Celsius. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Notez que c'est un équilibre hétérogène. Le dioxyde de carbone et la vapeur d'eau sont des gaz tandis que les deux autres sont solides. Supposons que les concentrations de ces deux gaz soient de 1,8 et 1,5 mole /L.
Multipliez les concentrations de CO2 et H2O pour obtenir Kc. Une règle importante est que tous les composants qui sont à l'état solide ne sont pas inclus dans l'équation constante d'équilibre. Ainsi, dans ce cas, Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mole /L x 1,5 mole /L = 2,7 mole ^ 2 /L ^ 2.
