* Pression atmosphérique: Le point d'ébullition d'un liquide est la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique environnante. À des altitudes plus élevées, la pression atmosphérique est plus faible.
* Pression inférieure, point d'ébullition inférieur: Étant donné que la pression sur l'eau est plus faible sur une montagne, il faut moins d'énergie pour que les molécules d'eau s'échappent dans l'air sous forme de vapeur. Cela signifie que l'eau bout à une température plus basse.
Pensez-y de cette façon:
Imaginez que vous essayez de faire éclater un ballon. Si vous êtes à une haute altitude, où la pression de l'air est plus faible, il est plus facile de faire éclater le ballon car il y a moins de pression qui repousse. De même, les molécules d'eau à des altitudes plus élevées subissent moins de pression, ce qui leur permet de "faire" en l'air en l'air.
Exemple:
L'eau se fasse à 100 ° C (212 ° F) au niveau de la mer. Mais sur le mont Everest, où la pression atmosphérique est beaucoup plus bas, l'eau bouillonne à environ 70 ° C (158 ° F).
