* Eau légèrement acide: L'eau de pluie est naturellement légèrement acide en raison du dioxyde de carbone dissoute de l'atmosphère, formant de l'acide carbonique (H2CO3). Il s'agit d'un acide faible mais toujours capable de dissoudre certains minéraux.
* Composition calcaire: Le calcaire est principalement en carbonate de calcium (CACO3).
* Réaction chimique: Lorsque l'eau acide entre en contact avec le calcaire, la réaction suivante se produit:
* caco3 (s) + h2co3 (aq) ⇌ ca (hco3) 2 (aq)
* Le carbonate de calcium (calcaire) réagit avec l'acide carbonique pour former du bicarbonate de calcium, qui est soluble dans l'eau.
* dissolution: Le bicarbonate de calcium se dissout dans l'eau, dissolvant efficacement le calcaire.
* Alcalinité accrue: À mesure que le calcaire se dissout, l'eau devient moins acide (plus alcaline) car les ions hydrogène (H +) de l'acide carbonique sont utilisés dans la réaction.
En résumé, ce n'est pas que l'eau devient acide lorsqu'elle atteint le calcaire, mais que l'eau légèrement acide réagit avec le calcaire, la dissolvant et devenant moins acide dans le processus.
