Expérience:neutralisation acide
Matériaux:
* Échantillon de calcaire (écrasé en petits morceaux)
* Solution d'acide chlorhydrique (HCL)
* Burerette
* Pipette
* Beaker
* Cylindre gradué
* Solution d'indicateur de phénolphthalein
* Eau distillée
* Goggles de sécurité
* Gants
* Bat de laboratoire
Procédure:
1. Préparation:
* Pesez une masse connue de votre échantillon de calcaire (par exemple, 1 gramme).
* Mesurez soigneusement un volume précis de la solution de HCl 1 M (par exemple, 50 ml) à l'aide d'un cylindre gradué.
* Ajoutez quelques gouttes d'indicateur de phénolphtaleine à la solution HCl.
2. Réaction:
* Ajouter l'échantillon de calcaire pesé à la solution HCl dans le bécher.
* Observez la réaction. Vous remarquerez le pétillement à mesure que le gaz de dioxyde de carbone (CO₂) est libéré.
3. titration:
* Ajouter lentement la solution HCl de la bureautte au bécher contenant l'échantillon de calcaire.
* Continuez à tourbillonner le bécher pour vous assurer que la réaction est terminée.
* Arrêtez d'ajouter du HCl lorsque la solution devient rose (cela indique que l'acide a neutralisé tout le carbonate de calcium).
4. Calculs:
* Déterminez le volume de HCl utilisé: Notez le volume de HCl utilisé à partir de la bureautte.
* Calculez les moles de HCl utilisées: Utilisez la formule:moles =volume de molarité x (en litres)
* Reliez les moles de HCl à des moles de caco₃: L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:
Caco₃ (s) + 2hcl (aq) → cacl₂ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Cela montre que 2 moles de HCl réagissent avec 1 mole de caco₃.
* Calculez la masse de caco₃: Utilisez la masse molaire de caco₃ (100,09 g / mol) pour convertir les moles de caco₃ en grammes.
5. pourcentage de caco₃:
* Divisez la masse de caco₃ par la masse initiale de l'échantillon de calcaire et multipliez par 100%.
Exemple de calcul:
Supposons que vous ayez utilisé 25 ml (0,025 L) de solution de HCl 1 M.
1. moles de HCl: 0,025 L x 1 mol / L =0,025 moles HCl
2. moles de caco₃: 0,025 moles HCl / 2 =0,0125 moles Caco₃
3. masse de caco₃: 0,0125 moles x 100,09 g / mol =1,25 g de caco₃
4. pourcentage de caco₃: (1,25 g de calcaire Caco₃ / 1 g) x 100% =125%
Considérations importantes:
* Sécurité: Portez des lunettes de sécurité, des gants et une blouse de laboratoire lors de la manipulation des acides. Manipuler l'acide chlorhydrique avec prudence. C'est corrosif.
* Pureté du calcaire: Cette expérience suppose que le calcaire est principalement composé de carbonate de calcium. Si d'autres minéraux sont présents, ils affecteront la précision de vos résultats.
* technique de titration: Titrer avec précision avec la solution HCL est crucial pour des résultats précis.
Méthodes alternatives:
* Analyse gravimétrique: Cela implique de réagir le calcaire avec un excès d'acide, de filtrer le résidu insoluble et de déterminer la masse de carbonate de calcium par différence.
* Analyse instrumentale: Des techniques telles que la diffraction des rayons X (XRD) et la spectrométrie d'absorption atomique (AAS) peuvent être utilisées pour une analyse plus sophistiquée de la teneur en carbonate de calcium.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!
