1. Décomposition :Lorsque le carbonate de calcium (CaCO3) est chauffé à une température suffisamment élevée, il subit une décomposition thermique. Cela signifie qu’il se décompose en oxyde de calcium (CaO) et en dioxyde de carbone (CO2). La réaction chimique peut être représentée comme suit :
CaCO3 -> CaO + CO2
2. Transformation solide en solide :à mesure que le carbonate de calcium se décompose, le carbonate de calcium solide se transforme progressivement en oxyde de calcium solide. L'oxyde de calcium est également connu sous le nom de chaux vive.
3. Perte de masse :Lors de la décomposition, du dioxyde de carbone est libéré, ce qui entraîne une perte de masse dans l'ensemble du système. L'oxyde de calcium a un poids moléculaire inférieur à celui du carbonate de calcium, de sorte que le solide restant sera plus léger.
4. Porosité accrue :La libération de dioxyde de carbone crée des pores et des vides dans l'oxyde de calcium solide, le rendant plus poreux.
5. Changement de couleur :Le carbonate de calcium est généralement blanc, tandis que l'oxyde de calcium apparaît blanc grisâtre ou jaune pâle. Ce changement de couleur est dû à la perte de dioxyde de carbone et à la formation de différentes liaisons chimiques.
6. Réactivité accrue :L'oxyde de calcium est plus réactif que le carbonate de calcium. Il réagit facilement avec l'eau, libérant de la chaleur et formant de l'hydroxyde de calcium [Ca(OH)2]. Cette réaction exothermique est connue sous le nom d’extinction.
En résumé, le chauffage du carbonate de calcium le fait se décomposer et se transformer du carbonate de calcium solide en oxyde de calcium solide. Il subit une perte de masse, devient plus poreux, change de couleur et augmente en réactivité.
