La deuxième loi de la thermodynamique indique que l'entropie d'un système fermé augmente toujours avec le temps. Cela signifie que l'énergie thermique passe toujours d'un corps plus chaud à un corps plus froid, et qu'aucun processus ne peut être efficace à 100% pour convertir l'énergie thermique en travail.

Voici pourquoi la deuxième loi est liée à l'indisponibilité du travail:

* Entropie: L'entropie est une mesure du trouble ou de l'aléatoire dans un système. À mesure que l'entropie augmente, l'énergie devient plus dispersée et moins organisée, ce qui la rend moins utile pour faire du travail.

* Flux de chaleur: La chaleur coule toujours de chaud au froid. Cela signifie qu'une certaine énergie thermique sera toujours perdue dans l'environnement, ce qui le rend indisponible pour faire du travail.

* Limitations d'efficacité: Aucun processus ne peut être efficace à 100% pour convertir l'énergie thermique en travail car une certaine énergie sera toujours perdue comme chaleur dans l'environnement.

Par conséquent, la deuxième loi de la thermodynamique fixe une limite fondamentale à la quantité de travail qui peut être obtenue à partir d'une quantité donnée d'énergie thermique.