* Les électrons ne "sautent pas" dans un sens discret: Le modèle quantique de l'atome décrit les électrons occupant des niveaux d'énergie spécifiques, ne se déplaçant pas entre eux comme des étapes sur une échelle. Les transitions se produisent instantanément.
* Les transitions sont déclenchées par des changements d'énergie: Les électrons ne changent des niveaux d'énergie que lorsqu'ils absorbent ou libèrent de l'énergie. Cette énergie peut provenir de diverses sources comme:
* Absorption de la lumière: Les photons de lumière peuvent exciter les électrons à des niveaux d'énergie plus élevés.
* collision avec d'autres particules: Les collisions avec d'autres atomes ou électrons peuvent également transférer de l'énergie.
* Réactions chimiques: Les électrons peuvent se déplacer vers différents niveaux d'énergie pendant la formation ou la rupture des liaisons chimiques.
Par conséquent, le nombre de fois qu'un électron change les niveaux d'énergie dépend des circonstances spécifiques et des interactions énergétiques qu'elle éprouve.
Voici une meilleure façon d'y penser:
* Fluctuations d'énergie continue: Dans la plupart des situations, les électrons transitent constamment entre les niveaux d'énergie, l'absorption et la libération d'énergie dans un processus dynamique.
* Événements spécifiques: Nous pouvons mesurer la * fréquence * de certaines transitions, comme lorsqu'un atome émet une lumière après avoir été excité. Cette fréquence nous indique à quelle fréquence les électrons se déplacent vers des niveaux d'énergie plus bas et la libération de photons.
Exemple: Imaginez un électron dans un atome d'hydrogène. Il occupe normalement le niveau d'énergie le plus bas (état fondamental). Si un photon avec la bonne quantité d'énergie frappe l'atome, l'électron sautera à un niveau d'énergie plus élevé (état excité). Ce saut est instantané. Plus tard, l'électron pourrait retomber à l'état fondamental, émettant un photon avec une longueur d'onde spécifique (couleur) de lumière.
