Par Scott Nelson Mis à jour le 24 mars 2022
La polarité d’un composé résulte du partage inégal des électrons entre ses atomes constitutifs. Lorsqu’un atome exerce une force d’attraction d’électrons (son électronégativité) plus forte que celle de son partenaire, un moment dipolaire se développe, rendant la molécule polaire. De plus, la disposition spatiale, ou symétrie, des atomes influence la polarité. Généralement, les chimistes utilisent des diagrammes de points de Lewis ou de liaisons de valence pour visualiser la distribution électronique et évaluer la polarité.
Esquissez la structure de Lewis basée sur les électrons de valence de chaque atome.
Identifiez les paires isolées et appliquez le modèle VSEPR pour prédire la géométrie de la molécule.
Reportez-vous au tableau périodique pour attribuer des valeurs d'électronégativité à chaque atome, puis calculez les différences relatives entre les liaisons.
Évaluez le caractère de la liaison (liaison hydrogène, ionique ou covalente) pour comprendre comment cela affecte la distribution des charges.
Déterminez le dipôle global en ajoutant les contributions vectorielles des moments de liaison individuels, ou en notant que les arrangements symétriques s'annulent, laissant une molécule non polaire.
La symétrie révèle souvent la polarité d'un seul coup d'œil. Les molécules linéaires sont généralement non polaires, tandis que les molécules courbées comme l'eau présentent une forte polarité.