Par Riti Gupta – Mis à jour le 24 mars 2022
Lorsque vous devez identifier la composition subatomique d’une espèce chimique, le tableau périodique est votre principale référence. Vous trouverez ci-dessous un guide clair sur la façon d'extraire le nombre de neutrons, de protons et d'électrons pour les atomes neutres, les ions chargés et les isotopes à l'aide du tableau périodique et de la notation nucléaire.
Le tableau périodique contient toutes les informations dont vous avez besoin sur la structure subatomique d'un élément :
Z = 6 .M = 12 , qui est la somme des protons et des neutrons.Pour trouver le nombre de neutrons dans un atome neutre, soustrayez le numéro atomique du nombre de masse :
#neutrons = M – Z – Pour le carbone, 12 – 6 = 6 neutrons.
Les ions se forment lorsqu'un atome gagne ou perd des électrons, modifiant ainsi sa charge globale. L’exposant sur le symbole de l’ion indique la charge nette. Par exemple, Cl – est un ion chlorure avec une charge -1.
Déterminez d’abord le nombre de protons et de neutrons de l’atome neutre à partir du tableau périodique. Le chlore en a Z = 17 protons et, en utilisant M = 35 , #neutrons = 35 – 17 = 18 neutrons.
Parce que l’ion porte une charge négative, il contient un électron supplémentaire. Utilisez l'équation d'équilibre des charges :
#e– + #p+ = charge
Remplacement des valeurs connues pour le chlorure :
#e– + 17 = –1 → #e– = 18
Ainsi, Cl – contient 17 protons, 18 neutrons et 18 électrons.
Les isotopes sont des variantes du même élément qui diffèrent uniquement par le nombre de neutrons. La notation nucléaire est une manière concise de les représenter. Par exemple, le carbone‑12 s’écrit ¹²⁶C .
En notation nucléaire :
Pour trouver le nombre de neutrons pour un isotope spécifique, résolvez :
#neutrons + Z = A
Pour le carbone‑13 (¹³⁶C ):
#neutrons + 6 = 13 → #neutrons = 7
Par conséquent, le carbone 13 possède 6 protons, 7 neutrons et, s’il est neutre, 6 électrons. Le carbone 12 possède 6 protons, 6 neutrons et 6 électrons.
En combinant les données du tableau périodique avec la notation nucléaire, vous pouvez déterminer avec précision la composition subatomique de n'importe quel atome, ion ou isotope.