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La conservation de la masse stipule que la masse totale dans un système fermé reste constante :la matière ne peut pas être créée ou détruite lors d'une réaction chimique. En pratique, la somme des masses des réactifs est égale à la somme des masses des produits, et le nombre total d'atomes pour chaque élément est identique des deux côtés de l'équation.
En 1789, Antoine Lavoisier formalise le principe après des expériences minutieuses, l'établissant comme la pierre angulaire de la chimie moderne. Bien que des philosophes grecs antérieurs, comme Anaxagore, aient noté que la matière était simplement réarrangée, les travaux quantitatifs de Lavoisier lui ont valu le mérite d'avoir découvert la loi.
1. Comptez les atomes de chaque élément des deux côtés.
2. Si les comptes diffèrent, introduisez des coefficients entiers devant les formules moléculaires :les coefficients doivent être des nombres entiers et ne peuvent pas modifier les formules chimiques.
3. Ajustez les coefficients de manière itérative jusqu'à ce que chaque élément s'équilibre.
Déséquilibré :N₂ + H₂ → NH₃
Processus d'équilibrage :ajoutez un coefficient de 3 à H₂ et de 2 à NH₃ pour obtenir N₂ + 3H₂ → 2NH₃ . Chaque élément apparaît désormais en nombre égal des deux côtés.
Pour plus de détails, visitez Wikipedia : Conservation de la masse .