Par Pheori Wiley, mis à jour le 24 mars 2022
Les sels sont des solides ioniques, ce qui signifie que les ions qui les constituent sont liés par de fortes forces électrostatiques. Les dissoudre nécessite de rompre ces liaisons et de séparer les ions.
L’indice de polarité de l’eau de 9 en fait le solvant le plus efficace pour les composés ioniques. Chaque molécule d'eau entoure un cation ou un anion, le stabilisant grâce à des liaisons hydrogène et des interactions électrostatiques, qui maintiennent les ions séparés en solution.
Bien que l'eau soit le solvant le plus courant, d'autres liquides à haute polarité peuvent également dissoudre certains sels. Le diméthylsulfoxyde (DMSO), avec un indice de polarité de 7,2, est la deuxième meilleure alternative, suivi de l'éthanol (5,2) et de l'acétone (5,1). Ces solvants fonctionnent mieux pour les sels modérément solubles dans l'eau ou qui forment des liaisons hydrogène plus fortes avec le solvant.
Selon l'Université Purdue, un sel est considéré comme soluble s'il peut se dissoudre dans l'eau à température ambiante jusqu'à au moins 0,1 molL⁻¹ et insoluble si la concentration ne dépasse pas 0,001molL⁻¹. Les sels solubles courants comprennent le chlorure de sodium, les nitrates, les chlorures et les sulfates. Les sels insolubles contiennent souvent des sulfures, des oxydes, des hydroxydes, des chromates et des phosphates.
Pour des données précises sur la solubilité, consultez la New World Encyclopedia ou sur Chemical-Ecology.net base de données.
