Par Kevin Lee | Mis à jour le 24 mars 2022
VvoeVale/iStock/Getty Images
Les atomes se combinent en molécules telles que l'eau. La force des forces intermoléculaires (FMI) détermine la phase d’une substance. Lorsque les IMF sont faibles, la substance est généralement un gaz à 1 atm et 25°C (77°F). Les FMI forts donnent généralement du solide dans les mêmes conditions.
Dans un solide, l’attraction des particules dépasse l’énergie cinétique et les particules sont étroitement compactes. Les liquides ont une énergie cinétique et une attraction comparables, permettant aux particules de glisser les unes sur les autres. Les gaz contiennent des particules largement espacées dont l'énergie cinétique domine l'attraction.
La température, la pression et la composition régissent les changements de phase. Un diagramme de phases représente ces transitions. Les processus courants incluent la vaporisation (liquide → gaz), la condensation (gaz → liquide), la sublimation (solide → gaz), le dépôt (gaz → solide), la congélation (liquide → solide) et la fusion (solide → liquide).
La glace, l'eau liquide et la vapeur d'eau partagent les mêmes molécules mais diffèrent par leur compressibilité, leur forme et leur comportement volumique. Les solides et les liquides résistent à la compression ; les gaz se compriment facilement. Les liquides et les gaz épousent la forme des récipients, tandis que les solides conservent leur propre forme. Les gaz se dilatent également pour remplir tout le volume de leur conteneur.