Par Sophie Johnson, mise à jour le 24 mars 2022

Une taupe est une quantité fixe de particules (atomes, molécules, ions ou électrons) équivalente au nombre d'atomes contenus dans 12 grammes d'isotope du carbone 12. Cette norme, établie par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC), permet aux chimistes de compter les entités microscopiques en gros.

Étape 1 – Comprendre la relation

Il y a 1 000 millimoles dans une mole :1 mol=1 000 mmol . De manière équivalente, 1 mmol=0,001 mol . Sous forme fractionnaire, cela est exprimé en 1 mol/1 000 mmol ou sa réciproque.

Étape 2 – Rédigez la formule de conversion

Choisissez le format qui correspond à vos besoins de calcul. Pour des conversions rapides, utilisez l'équation simple 1 mol=1 000 mmol . Pour un travail détaillé, écrivez la notation fractionnaire :1 000 mmol/1 mol .

Étape 3 – Appliquer la formule

Multipliez le nombre de taupes que vous avez par le facteur de conversion. Par exemple, pour convertir 2 moles en millimoles :

2 mol × 1,000 mmol/1 mol = 2,000 mmol

Si vous commencez par millimoles, inversez la fraction en conséquence.

Choses dont vous aurez besoin

• Crayon
• Papier
• Calculatrice (facultatif, pour les grands nombres)

TL;DR

Lors de la conversion, placez l’unité cible au-dessus de la fraction. Pour mole → millimole, utilisez 1 000 mmol/1 mol; pour millimole → mole, utilisez 1 mol/1 000 mmol .

Numéro d'Avogadro :actuellement 6,0221376 × 10 ²³ -est le nombre d'atomes dans 12 g de carbone‑12. C'est une constante mesurée qui a évolué avec précision; les valeurs antérieures dans les années 1980 étaient de 6,022045×10 ²³ .

Remarque sur les définitions

Bien que le nombre d’Avogadro soit largement cité, la mole est définie par la quantité exacte d’atomes contenus dans 12 g de carbone-12, et non par la constante elle-même. Cette distinction sous-tend tous les calculs stœchiométriques en chimie.