Par Claire Gillespie | Mis à jour le 24 mars 2022
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L'échelle de pH quantifie le degré d'acidité ou d'alcalinité d'une solution. L'eau pure et distillée est neutre, enregistrant un pH de 7. Lorsque l'eau est chauffée, son pH diminue très légèrement, un effet si subtil que les bandelettes de pH standard ne le remarquent généralement pas.
Dans l'eau pure, la température augmente et diminue le pH, mais les changements sont trop faibles pour la plupart des tests de pH de routine.
La valeur du pH reflète la concentration d'ions hydrogène (H⁺) dans une solution. Chaque pas de nombre entier sur l'échelle représente un changement de dix fois dans la concentration de H⁺. Ainsi, un changement de pH de 5 à 6 indique une réduction de dix fois des ions hydrogène.
Le principe de Le Châtelier stipule qu’un système à l’équilibre se déplacera pour contrecarrer une perturbation. L'augmentation de la température de l'eau pousse l'équilibre d'auto-ionisation vers les produits finaux :plus de H⁺ et OH⁻. Par conséquent, le pH global diminue. Par exemple, augmenter la température de 0 °C à 10 °C réduit le pH de l'eau pure d'environ 0,2 unité. Baisser la température produit l'effet inverse.
Un pH plus bas ne signifie pas que l’eau devient plus acide; les concentrations d'ions hydrogène et hydroxyde restent égales, gardant la solution neutre. À 25 °C, l'eau pure a un pH de 7. Lorsqu'elle est chauffée à 100 °C, son pH tombe à 6,14, soit toujours neutre sur l'échelle, juste légèrement inférieur.