Par Allan Robinson | Mis à jour le 30 août 2022

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Étape 1

Commencez par la formule générale du degré d'insaturation (DU) :

DU = 1 + \displaystyle\sum\frac{n_i(v_i-2)}{2}

où n_i est le nombre d'atomes de type i et v_i est sa valence. Cette expression fonctionne pour n'importe quelle formule moléculaire.

Étape 2

Identifiez la valence des éléments communs : carbone (4), azote (3), oxygène (2), hydrogène et halogènes (1). Ces valeurs sont standards en chimie organique.

Étape 3

Remplacez les valences dans la formule et simplifiez chaque terme :

• Carbone : n₄(4–2)/2 = n₄
• Azote : n₃(3–2)/2 = n₃/2
• Oxygène : n₂(2–2)/2 = 0
• Hydrogène/halogènes : n₁(1–2)/2 = –n₁/2

Étape 4

Réinsérez les termes simplifiés dans l'expression globale :

DU = 1 + (–n₁/2) + 0 + (n₃/2) + n₄  = 1 – n₁/2 + n₃/2 + n₄

Ici, n₁ compte l'hydrogène et les halogènes, n₃ compte l'azote, et n₄ compte le carbone.

Étape 5

Réexprimez la formule sous une forme plus pratique pour les molécules contenant uniquement ces éléments :

DU = 1 + C + (N – X)/2

où C , N , et X sont respectivement les nombres d'atomes de carbone, d'azote et d'halogène/hydrogène. Cette équation compacte permet un calcul rapide de l'insaturation pour la plupart des composés organiques.

Grâce à cette méthode, les chimistes peuvent prédire les caractéristiques structurelles (anneaux, doubles liaisons et triples liaisons) avant de les confirmer avec des techniques spectroscopiques.