Par Rosann Kozlowski Mis à jour le 30 août 2022
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La géométrie électronique et la forme moléculaire décrivent la façon dont les électrons et les atomes sont positionnés autour d'un atome central dans un espace tridimensionnel, déterminant la forme de la molécule et les angles de liaison.
La géométrie électronique fait référence à la disposition des groupes électroniques (à la fois des paires de liaisons et des paires isolées) autour d'un atome central. La forme moléculaire, en revanche, décrit uniquement la disposition spatiale des atomes liés. Lorsqu'une molécule ne contient pas de paires isolées, les deux concepts coïncident; sinon, les paires isolées déforment la forme.
Le modèle Valence‑Shell Electron‑Pair Repulsion (VSEPR) prédit la géométrie d’une molécule en minimisant la répulsion entre les paires d’électrons. Les paires isolées se repoussent plus fortement que les paires de liaison, ce qui réduit légèrement les angles de liaison par rapport aux valeurs idéales pour une géométrie électronique donnée.
Vous trouverez ci-dessous les formes moléculaires typiques qui apparaissent lorsque des paires isolées occupent les groupes électroniques. La forme répertoriée en premier pour chaque géométrie est la seule où la géométrie électronique et la forme moléculaire correspondent.
Ces relations permettent aux chimistes de prédire à la fois la forme d'une molécule et ses angles de liaison à partir d'un simple décompte de paires d'électrons.
