Par Jack Brubaker
Mis à jour le 30 août 2022
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En chimie physique, la fraction molaire (ou pourcentage molaire) d'un composant vous indique combien de moles de cette substance existent par rapport au nombre total de moles dans un mélange. Une taupe équivaut à 6,022 x 10 23 atomes ou molécules. Pour trouver le pourcentage en moles, déterminez d'abord les moles de chaque composant en divisant sa masse par son poids moléculaire, puis divisez ce nombre par la somme de toutes les moles et multipliez par 100.
Enregistrez la masse de chaque espèce dans le mélange. Si vous avez déjà préparé la solution, la masse doit être répertoriée dans le protocole. Si vous créez le mélange, notez les grammes de chaque composé. Par exemple, une solution de 10 g de NaCl avec 100 g de H2 O. Si vous travaillez en onces, convertissez-les en grammes avec une calculatrice en ligne fiable.
Calculez le poids de formule de chaque composant en multipliant le nombre d'atomes de chaque élément par son poids atomique (à partir d'un tableau périodique fiable, tel que la base de données NIST). Exemple :NaCl =(1 × 22,99) + (1 × 35,45) =58,44 g/mol; H2 O =(2 × 1,01) + (1 × 16,00) =18,02 g/mol.
Déterminez les moles de chaque substance :
Trouvez le pourcentage en moles de chaque composant :
Pour tout mélange, les fractions molaires s'ajoutent à 100 %. Dans notre exemple de 10 g de NaCl + 100 g d'eau, le pourcentage molaire de NaCl est de 2,99 % et celui de l'eau est de 97,01 %.
Bien que les termes « poids moléculaire » et « poids de formule » distinguent techniquement les composés covalents des composés ioniques, la méthode de calcul est identique en pratique.
