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Dans toute transformation chimique, les matières premières et les composés résultants possèdent une valeur caractéristique connue sous le nom d'enthalpie standard de formation, notée ΔHf. Ces valeurs sont essentielles pour quantifier l'échange d'énergie qui se produit lors d'une réaction.
La relation entre l'enthalpie globale de réaction (ΔH) et les valeurs individuelles de ΔHf est :
ΔH =ΣΔHf(produits) – ΣΔHf(réactifs)
À titre d'illustration, considérons la combustion de l'acétylène :
C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(g) ΔH =–1256kJmol⁻¹
Étant donné que ΔHf[CO₂] =–394kJmol⁻¹, ΔHf[H₂O] =–242kJmol⁻¹ et que l'O₂ élémentaire a ΔHf =0, nous établissons :
–1256 =[2(–394) + (–242)] – ΔHf[C₂H₂]
La réorganisation donne :
ΔHf[C₂H₂] =2(–394) + (–242) + 1256
Effectuer le calcul :
ΔHf[C₂H₂] =(–788) + (–242) + 1256 =226kJmol⁻¹
Les valeurs ΔHf des produits sont négatives, tandis que celles des réactifs sont positives. Puisque l'acétylène est un réactif, le positif 226kJmol⁻¹ est correct.
ΔHf et ΔH sont exprimés en kilojoules par mole. En appliquant ΔH =ΣΔHf(produits) – ΣΔHf(réactifs) et en respectant les conventions de signes, vous pouvez calculer toute valeur ΔHf manquante.
