Par Michael Juge | Mis à jour le 30 août 2022
En chimie, une taupe est l'unité qui relie la masse d'une substance au nombre de molécules ou d'atomes qu'elle contient. Une taupe équivaut à 6,022 × 10²³ entités (le nombre d'Avogadro), ce qui en fait un outil essentiel pour l'analyse quantitative.
Commencez par la formule moléculaire exacte du composé. La formule vous indique combien d’atomes de chaque élément sont présents dans une molécule. Par exemple, l'eau est H₂O, ce qui signifie que chaque molécule contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
Consultez un tableau périodique pour connaître le poids atomique (également appelé masse atomique) de chaque élément de la formule. Les valeurs typiques sont 1,008 g/mol pour l'hydrogène et 16,00 g/mol pour l'oxygène.
Multipliez le poids atomique de chaque élément par le nombre d'atomes de cet élément, puis additionnez les résultats :
(2×1,008)+(1×16,00)=18,016 g/mol
Ce total, exprimé en grammes par mole, est la masse molaire du composé.
Divisez la masse de l'échantillon (en grammes) par la masse molaire pour obtenir le nombre de moles :
25gH₂O÷18,016g/mol≈1,39mol
Suivez ces étapes pour calculer les moles de n'importe quel produit chimique, que vous travailliez dans un laboratoire ou que vous étudiiez des cours de chimie.
La maîtrise des calculs de taupes permet d'effectuer des calculs stœchiométriques précis, de concevoir des expériences et d'interpréter des données analytiques.